高中化学 高考化学 试卷

2020高中化学试卷（3）

请不要在上面写答案

一．选择题（共20小题）

1．纸层析法分离铁离子和铜离子的实验中，有关说法和操作正确的是（　　）

A．纸层析法通常以滤纸作为惰性支持物，滤纸纤维上的羟基所吸附的水作为流动相        

B．纸层析法中的展开剂之所以能够展开的主要原理是毛细现象    

C．纸层析法分离铁离子和铜离子实验的结果是铜离子在下，铁离子在上，说明铜离子 在展开剂中的溶解能力强      

D．为增大试样点的含样量，多次点样，点样后的滤纸晾干后，将试样点浸入展开剂中

2．张青莲是我国著名的化学家，1991年他准确测得In的相对原子质量为114.818，被国际相对原子质量委员会采用为新的标准值。这是相对原子质量表中首次采用我国测定的相对原子质量值。则下列关于In的说法中，错误的是（　　）

A．In原子核外有49个电子

B．In原子核内有49个中子

C．In原子核内质子数和中子数之和等于其质量数，为115    

D．In是In元素的一种核素

3．下列有关化学用语或模型表示正确的是（　　）

A．中子数为16的磷原子：P   

B．镁离子的结构示意图：        

C．水分子的球棍模型：        

D．丙烯的结构简式：CH₃CHCH₂

4．下列物质中含有离子键的是（　　）

A．Cl₂                               B．CO₂                               C．NH₄Cl                        D．HCl

5．常温下溶液可发生如下反应

①16H⁺+10C1^﹣+2MnO₄^﹣═2Mn²⁺+5C1₂↑+8H₂O

②2Fe²⁺+Br₂═2Fe³⁺+2Br^﹣

③2Br^﹣+CI₂═Br₂+2C1^﹣

由此判断下列说法错误的是（　　）

A．反应C1₂+2Fe²⁺═2Fe³⁺+2Cl^﹣可以进行  

B．Cl元素在①③反应中均被还原      

C．氧化性由强到弱的顺序是MnO₄^﹣、Cl₂、Br₂、Fe³⁺      

D．还原性由强到弱的顺序是Fe²⁺、Br^﹣、Cl^﹣、Mn²⁺

6．一定温度下，向容积为V L的恒容密闭容器中充入a mol A和b mol B，发生反应：aA（g）+bB（s）⇌cC（g），5min时，测得C为x mol，下列关于化学反应速率的说法中一定正确的是（　　）

A．5min时，v（C）＝mol/（L•s^﹣1）   

B．0～5min内，v（B）＝mol/（L•s^﹣1）   

C．0～5min内，v（A）：v（C）＝a：c         

D．0～5min内，用A表示的反应速率为Vmol/（L•s^﹣1）

7．下列有关有效碰撞模型说法不正确的是（　　）

A．能发生有效碰撞的分子一定是活化分子        

B．有效碰撞是发生化学反应的充要条件    

C．不存在活化能为零的反应         

D．活化分子间的碰撞不一定是有效碰撞

8．一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物可以完全反应的是（　　）

A．过量的水与氯气        

B．过量的氢氧化钠与二氧化硅    

C．过量的二氧化锰与浓盐酸         

D．过量的氨水与氢氧化铝

9．某同学用以下装置制备并检验 Cl₂的性质。下列说法正确的是（　　）

A．Ⅰ图：若 MnO₂ 过量，则浓盐酸可全部消耗完  

B．Ⅱ图：证明新制氯水具有酸性和漂白性         

C．Ⅲ图：产生了棕黄色的雾         

D．Ⅳ图：日光照射烧瓶中的饱和氯水会有气泡产生，这是由于氯气光照条件下溶解度下降而逸出

10．随着环境问题日益严峻以及经济调整发展对能源需求的增加，微生物烘焙电池（MFC）技术在废水处理领域露头角，其原理是一种和微生物将有机物中的化学能直接转化电能的装置，科学家运用该技术在废水处理过程中产生能量，在一程度上降低了废水的处理成本。下列有关说法错误的是（　　）

A．使用MFC技术处理废水，产物一般为二氧化碳和水，对环境无伤害，可以直接排放 

B．如果没有某些微生物辅助，MFC技术难以降解水中的某些有机物   

C．使用MFC技术替代传统絮凝剂处理废水，仍不能有效减少污泥的量      

D．运用MFC技术处理废水，使水质净化的环境问题与发电产能的能源问题相结合，一举两得

11．对于四种烷烃分子的基团：﹣CH₃、﹣CH₂﹣、，其数目分别用a、b、c、d表示。下列说法正确的是（　　）

A．c增加1，a就会增加3     

B．d增加1，a就会增加3     

C．四种基团之间的关系为a＝2c+3d+2        

D．四种基团之间的关系为a＝c+2d+2

12．在实验室制取CO₂的化学反应CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O中，没有涉及到的守恒关系是（　　）

A．原子守恒                  B．质量守恒                    C．电子守恒                  D．电荷守恒

13．下列说法正确的是（　　）

A．明矾净水时发生了物理及化学变化，明矾能起到杀菌消毒的作用    

B．稀豆浆、淀粉溶液、蛋白质溶液均能产生丁达尔效应         

C．红宝石、蓝宝石主要成分足氧化铝，而石英玻璃、分子筛的主要成分是硅酸盐    

D．日常生活中碱块（Na₂CO₃•10H₂O）变成碱面（Na₂CO₃）属于风化，是物理变化

14．某元素X所形成的分子X₂共有三种，其相对分子质量依次是158160 162，三种分子的物质的量之比为7：10：7下列说法不正确的是（　　）

A．X有三种同位素         

B．其中一种同位素的原子质量数为81        

C．质量数为79的同位素，其原子个数的百分含量为50%      

D．X₂的相对分子质量为159

15．用下列方法均可制得氧气：若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为（　　）

（1）2KClO₃═2KCl+3O₂↑

（2）2BaO₂+2H₂O═2Ba（OH）₂+O₂↑

（3）2HgO═2Hg+O₂↑

（4）2KMnO₄═K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

A．3：2：1：4              B．1：1：1：1                C．2：1：2：2              D．1：2：1：1

16．质量分数为90%的硫酸溶液和质量分数为10%的硫酸溶液等体积混合后溶质的质量分数（　　）

A．大于50%                                                                 B．等于50%     

C．小于50%                                                                 D．不能做上述估计

17．南京理工大学团队成功合成了能在室温稳定存在的五氮阴离子盐（N₅）₆（H₂O）₃（NH₄）₄Cl，五氮阴离子N₅^﹣是制备全氮类物质N₅⁺N₅^﹣的重要中间体。下列说法正确的是（　　）

A．（N₅）₆（H₂O）₃（NH₄）₄Cl中含四种离子  

B．N₅⁺N₅^﹣属于化合物   

C．每个N₅^﹣中含有35 个电子      

D．N₅⁺N₅^﹣中既含极性键又含非极性键

18．《中国诗词大会》不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含着许多化学知识，下列诗词分析不正确的是（　　）

A．诗句“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的能量变化主要是化学能转化为热能      

B．诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，金性质稳定可通过物理方法得到      

C．诗句“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，爆竹的燃放涉及氧化还原反应  

D．诗句“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”，“紫烟”指“香炉”中碘升华的现象

19．下列有关硫、氮单质及其化合物的叙述正确的是（　　）

A．SO₂、NO₂均为酸性氧化物      

B．“雷雨肥庄稼”与氮的固定有关      

C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO₃

D．铜片与稀盐酸不反应，向溶液中通入NO₂后，铜片质量不变

20．某气态烃0.5mol能与1mol HCl完全加成，加成后产物分子上的氢原子又可被3molCl₂完全取代，则此气态烃可能是（　　）

A．HC≡CH                                                                  B．CH₂＝CH₂    

C．CH₃C≡CH                                                              D．

二．实验题（共1小题）

21．水合肼（N₂H₄•H₂O）具有腐蚀性和强还原性的碱性液体，它是一种重要的化工试剂，工业生产的原理为：CO（NH₂）₂+2NaOH+NaClO＝Na₂CO₃+N₂H₄•H₂O+NaCl。

实验一：制备NaCO₃溶液（实验装置如图1所示）。

（1）配制30% NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外还有　  　（填标号）。

a．容量瓶   b．烧杯   c．烧瓶    d．玻璃棒

（2）锥形瓶中发生反应的离子方程式是　  　。

（3）设计实验方案：用中和滴定原理测定反应后锥形瓶中剩余NaOH的浓度（实验提供的试剂：H₂O₂溶液、FeCl₂溶液、0.10mol•L^﹣1盐酸、酚酞试液）　  　。

实验二：制取水合肼（实验装置如图2所示）。

（4）控制反应温度，将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分反应，加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，分液漏斗中的溶液是　  　（填标号）

a．CO （NH₂）₂溶液     b．NaOH和NaClO混合溶液

原因是　   　（用化学方程式表示）。

实验三：测定馏分中肼含量。

（5）称取馏分5.0 g，加入适量 NaHCO₃固体，加水配成250mL溶液，移出25.00mL置于锥形瓶中，并滴加2～3滴淀粉溶液，用0.10 mol•L^﹣1的l₂溶液滴定。滴定过程中，溶液的pH保持在6.5左右。（已知：N₂H₄•H₂O+2I₂＝N₂↑+4HI+H₂O）。

①滴定时，碘的标准溶液盛放在　  　，（填“酸式”或“碱式”）滴定管中：本实验滴定终点的现象为　  　。

②测得消耗I₂溶液的平均值为18.00mL，馏分中N₂H₄•H₂O的质量分数为　  　。

三．解答题（共1小题）

22．聚酰亚胺是重要的特种工程材料，已广泛应用在航空、航天、纳米、液晶、激光等领域．某聚酰亚胺的合成路线如图（部分反应条件略去）．

已知：

（1）A所含官能团的名称是　  　．

（2）①反应的化学方程式是　  　．

（3）②反应的反应类型是　  　．

（4）I的分子式为C₉H₁₂O₂N₂，I的结构简式是　  　．

（5）K是D的同系物，核磁共振氢谱显示其有4组峰，③的化学方程式是　  　．

（6）1mol M与足量的NaHCO₃溶液反应生成4mol CO₂，M的结构简式是　  　．

（7）P的结构简式是　  　．

 

2020高中化学试卷（3）

参考答案

一．选择题（共20小题）

1．B； 2．B； 3．C； 4．C； 5．B； 6．C； 7．C； 8．B； 9．B； 10．C； 11．D； 12．C； 13．B； 14．A； 15．C； 16．A； 17．A； 18．D； 19．B； 20．C；

二．实验题（共1小题）

21．bd；Cl₂+2OH^﹣＝ClO^﹣+Cl^﹣+H₂O；取一定量锥形瓶内混合溶液，加入适量的H₂O₂溶液后，滴加2～3滴酚酞试液，用 0.10mol•L^﹣1盐酸滴定，重复上述操作2～3次；b；N₂H₄•H₂O+2NaClO＝N₂↑+3H₂O+2NaCl；酸式；溶液出现蓝色且半分钟内不消失；9%；

三．解答题（共1小题）

22．碳碳双键；；取代反应（硝化反应）；；；；；

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日期：2019/10/29 10:39:01；用户：育才家教；邮箱：ycjj@xyh.com；学号：31377734