辽宁省实验中学分校2016-2017学年度下学期期末测试

辽宁省实验中学分校2016-2017学年度下学期期末测试

化学学科  高二年级

可能用到的相对原子质量：H－1    C－12    N－14  O－16  Na－23  Mg－24  Al－27

　Fe－56　Cu－64　  Zn－65

第I卷（选择题，共60分）

一、选择题。本大题共20小题,每小题3分,共60分。

1、设N_A为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是(　　)

A．1 mol甲苯含有6N_A个C—H键    B．18 g H₂O含有10N_A个质子

C．标准状况下，22.4 L氨水含有N_A个NH₃分子

D．56 g铁片投入足量浓H₂SO₄中生成N_A个SO₂分子

2．下列说法正确的是(　　)

A．硫酸钠溶液和醋酸铅溶液均能使蛋白质变性[来源:学科网ZXXK]

B．油脂是高级脂肪酸的甘油酯，均不能发生氢化反应

C．H₂N—CH₂——COOH既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应

D．在蛋白质的渗析、盐析、变性过程中都发生了化学变化

3．下列各组原子中，化学性质一定相似的是(　　)

A．原子核外电子排布式为1s²的X原子与原子核外电子排布式为1s²2s²的Y原子

B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅两个电子的Y原子

C．2p轨道上只有一个空轨道的X原子与3p轨道上只有一个空轨道的Y原子

D．最外层都只有一个电子的X、Y原子

4、下列有关溶液组成的描述合理的是(　　)

A．无色溶液中可能大量存在Al^3＋、NH、Cl^－、S^2－   

B．酸性溶液中可能大量存在Na^＋、ClO^－、SO、I^－

C．弱碱性溶液中可能大量存在Na^＋、K^＋、Cl^－、HCO 

D．中性溶液中可能大量存在Fe^3＋、K^＋、Cl^－、SO

5．下列有关物质的分类或归类中正确的是(　　)

A．化合物：HT、CaCl₂、NaOH、盐酸

B．纯净物：水玻璃、胆矾晶体、液氯、硫酸

C．天然高分子化合物：淀粉、纤维素、蛋白质、聚氯乙烯

D．同分异构体：CH₃CH₂CH₂CH₂CH₃、CH₃CH₂CH(CH₃)₂、C(CH₃)₄

6．《化学教育》报道了数起因食用有“瘦肉精”的猪肉和内脏，而发生急性中毒的恶性事件。这足以说明，目前由于奸商的违法经营，已使“瘦肉精”变成了“害人精”。“瘦肉精”的结构可表示为：

    下列关于“瘦肉精”的说法中正确的是(   )   

    A．摩尔质量为313.5 g           B．属于芳香烃

    C．分子式为C₁₂H₁₉Cl₃N₂0           D．不能发生加成反应

7．下列元素性质的递变规律正确的是(　　)

A．第一电离能：B<Be<Mg<Na                B．元素的电负性：O＞N＞S＞P

C．气态氢化物的稳定性：NH₃<CH₄<PH₃<SiH₄    D．原子半径：Be<B<C<N

8．前不久，各大媒体在显著的位置刊登了关于900 t致癌大米的报道，主要是变质大米中存在的黄曲霉素使人体中的特殊基因发生突变，有转变成肝癌的可能性。它的结构如图14-1。和l mol该化合物起反应的H₂或NaOH的最大值分别是(    )

  

 

 

 

A．5 mol,2 mol       B．7 mol，2 mol      C．6 mol，1 mol      D. 7 mol，1 mol

9．有下列离子晶体的空间结构示意图。图中●和化学式中M分别代表阳离子，图中○和化学式中N分别代表阴离子，则化学式为MN₂的晶体结构为（    ）

                                          

A                 B                 C                 D

10．已知：将乙醇和浓硫酸反应的温度控制在140℃，乙醇会发生分子间脱水，并生成乙醚，其反应方程式为：

 

用浓硫酸与分子式分别为C₂H₆0和C₃H₈O的醇的混合液反应，可以得到醚的种类有(    )

A．1种       B．3种       C．5种      D. 6种

11．乙炔在不同条件下可以转化成许多化合物，如图，下列叙述错误的是(　　)

 

 

 

 

A．正四面体烷的二氯代物只有1种

B．乙炔生成乙烯基乙炔是加成反应

C．等质量的苯与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量不同

D．与环辛四烯互为同分异构体

12．制备氰氨基化钙的化学方程式为CaCO₃＋2HCN===CaCN₂＋CO↑＋H₂↑＋CO₂↑，在反应中(　　)

A．氢元素被氧化，碳元素被还原    B．HCN是氧化剂，CaCO₃是还原剂

C．CaCN₂是氧化产物，H₂是还原产物 D．CO为氧化产物，H₂为还原产物

13．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)

A．使甲基橙变红色的溶液：Mg^2＋、K^＋、SO、NO

B．使酚酞变红色的溶液：Na^＋、Cu^2＋、HCO、NO

C．0.1 mol·L^－1 AgNO₃溶液：H^＋、K^＋、SO、I^－

D．0.1 mol·L^－1 NaAlO₂溶液：H^＋、Na^＋、Cl^－、SO

14．某晶体的一部分如图所示，这种晶体中A、B、C三种粒子数之比是(　　) 

A．3∶9∶4　　　　　　                B．1∶4∶2

C．2∶9∶4                            D．3∶8∶4

15、在常温下发生下列反应：

①16H^＋＋10Z^－＋2XO===2X^2＋＋5Z₂＋8H₂O

②2A^2＋＋B₂===2A^3＋＋2B^－　③2B^－＋Z₂===B₂＋2Z^－

根据上述反应，判断下列结论错误的是(　　)

A．溶液中可发生：Z₂＋2A^2＋===2A^3＋＋2Z^－     B．Z₂在①③反应中为还原剂

C．氧化性强弱的顺序为：XO>Z₂>B₂>A^3＋      D．X^2＋是XO的还原产物

16．下表代表周期表中的几种短周期元素，下列说法中错误的是(　　)

 

 

A．ED₄分子中各原子均达8电子结构   B．AD₃和ED₄两分子的中心原子均为sp³杂化

C．A、B、C第一电离能的大小顺序为C＞B＞A

D．C、D气态氢化物稳定性强弱和沸点高低均为C＞D

17．24 mL浓度为0.05 mol·L^－1的Na₂SO₃溶液恰好与20 mL浓度为0.02 mol·L^－1的K₂Cr₂O₇溶液完全反应。已知Na₂SO₃可被K₂Cr₂O₇氧化为Na₂SO₄，则元素Cr在还原产物中的化合价为(　　)

A．＋2　　　　                      B．＋3　　　　

C．＋4　　　　                      D．＋5

18．下列说法中错误的是(　　)

A．根据对角线规则，铍和铝的性质具有相似性

B．[Cu(H₂O)₄]²⁺中Cu提供空轨道，H₂O中O提供孤对电子形成配位键

C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强

D．手性分子互为镜像，它们的性质没有区别

19．欲将混合液中Al^3＋、Cu^2＋、Ba^2＋、Ag^＋逐一沉淀出来加以分离，加入试剂①Cl^－　②SO　③OH^－　④CO₂　⑤CO的正确顺序是(　　)

A．①②③④                         B．③⑤①②

C．②①③⑤                         D．①⑤③②

20、取铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生0．896L NO₂气体和0．672 L N₂O₄的气体（气体体积都已折算到标准状况），在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为3．7g。则合金中铜与镁的物质的量之比等于

A．1 ：1        B．2 ：1        C．3 ：2         D．2 ：3[来源:学科网ZXXK]

第Ⅱ卷（共40分）

二、填空题。本大题共3小题，共40分。

21、（共10分，每空2分）

(1)白色固体PCl₅受热即挥发并发生分解：PCl₅(g) PCl₃(g)＋Cl₂(g)。现将5.84 g PCl₅装入2.05 L真空密闭容器中，在277 ℃达到平衡，容器内压强为1.01×10⁵ Pa，经计算可知平衡时容器内混合气体的物质的量为0.05 mol，平衡时PCl₅的分解率为________。

(2)

下列微粒在溶液中的还原性和氧化性强弱顺序如下：还原性HSO>I^－，氧化性IO>I₂>SO。向含有x mol NaHSO₃的溶液中逐滴加入KIO₃溶液，加入KIO₃和析出I₂的物质的量的关系曲线如图所示，则x为________mol。

（3）甲醇对水质会造成一定的污染，可细菌的作用下，用氨（NH₃）处理含甲醇（CH₃OH）的工业废水，使其变成无毒的CO₂和N₂，从而消除对环境的污染，化学方程式为：                     ，该过程中被氧化的元素是            ，当产生标准状况下2.24L时，共转移电子       mol。

22．【化学—选修3：物质结构与性质】（15分，最后一空3分，其余各2分）

前四周期元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，已知：X原子的2p轨道为半充满状态；Y原子的L层有2个未成对电子；Z与Y位于同主族；W的+2价简单离子核外电子层排布与Ar原子相同；R原子的d轨道上有3个空轨道。请回答下列问题：

（1）R原子的基态电子排布式为                   。

（2）X、Y原子的第一电离能大小顺序为              。（用元素符号表示）

（3）X的常见单质分子结构中σ键数目为             。

（4）Z的最高价氧化物对应水化物的酸根离子空间构型为     ，中心原子的杂化轨道类型为        。

（5）某矿物晶体由Y、W、R三种元素组成，其晶胞结构如图所示。

 

 

则该矿物的化学式为         ，若已知该晶胞的边长为a cm，则该晶胞的密度为         g/cm³。（用含a、N_A的代数式表示）

23．（15分）1－萘酚用于制染料和香料等，也用于其他有机合成。下面是以1－萘酚为原料合成治疗心脏病的药物“心得安”的路线（具体反应条件和部分试剂略）。

回答下列问题：

（1）试剂b中官能团的名称是       。③的反应类型是       。

（2）由丙烷经三步反应制备试剂b的合成路线：

反应1的试剂与条件为       ，反应2的化学方程式为        ，反应3的反应类型是          。

（3）芳香化合物D是1－萘酚的同分异构体，其分子中有两个官能团，能发生银镜反应，D能被KMnO4酸性溶液氧化成E（ C₂H₄O₂） 和芳香化合物F （C₈H₆O₄），E和F与碳酸氢钠溶液反应均能放出CO₂气体，F芳环上的一硝化产物只有一种。E的核磁共振氢谱峰面积比为      ；名称是     ；D的结构简式为          ；由F生成一硝化产物的化学方程式为             。

2016-2017学年度下学期期末测试答案：

 

1、答案：　B  2、答案：　C  3、答案：　C  4、答案：　C  5、答案：　D  6、答案：C

7、答案：　B  8、答案： A  9、答案： B  10、答案：　D  11、答案：C   12、答案：　C

 13、答案：　A  14、答案：　B   15、答案：　B  16、【答案】C  17、答案：　B  18、【答案】D

19、答案：　A    20、答案：　D

21、（1）解析：　原n(PCl₅)＝≈0.028 mol

设分解的PCl₅的物质的量为x mol

PCl₅(g) PCl₃(g)＋Cl₂(g)　物质的量增加(Δn)

1  1  1  1

x mol

0.05 mol－0.028 mol

＝0.022 mol

所以x＝0.022

PCl₅的分解率＝×100%≈78.6%。

答案：　78.6%

（2）、解析：　开始加入KIO₃溶液时，最先与IO反应的微粒是HSO，还原产物为I^－，氧化产物为SO；当HSO反应完后，b点到c点发生反应的离子方程式为IO＋5I^－＋6H^＋===3I₂＋3H₂O。所以0点到b点参加反应的HSO的物质的量可利用电子守恒求解：n(HSO)×2e^－＝n(IO)×6e^－，即x mol×2＝1 mol×6，所以x＝3。

答案：　3 

（3）6NH₃+5CH₃OH+12O₂=3N₂+5CO₂+19H₂O，（2分）  C、N（2分） 0.96（2分）[来源:学,科,网Z,X,X,K]

23．答案：（1）[Ar]3d²4s²      （2）N>O       （3）1    （4）正四面体      sp³

（5）CaTiO₃        136/a³N_A  (3分)

24．（15分）（1）氯原子、碳碳双键（2分）     氧化反应（1分）

（2）Cl₂ / 光照（1分）CH₃-CHCl-CH₃+NaOHCH₂=CH-CH₃+NaCl+H₂O（2分）

取代反应（1分）

（3）3:1（1:3） ；乙酸；     （2分）

（2分）

 

 

 

 

 

[来源:学_科_网Z_X_X_K]

 

[来源:Zxxk.Com]