2017—2018学年度上学期第三次模拟考试化学

2017-2018学年度上学期东北育才学校高三三模考试

化学科试卷

答题时间：90分钟  满分：100分命题人：  校对人：高三化学组

相对原子质量：H-1 C-12  N-14   O-16  F-19  Na-23   Mg-24 Al-27  S-32   Cl-35.5     Cu-64   Fe-56   K-39    P-31

一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共20小题）

1．化学与社会、生活密切相关，对下列现象或事实的解释正确的是

A．用含有铁粉的透气小袋与食品一起密封包装，说明铁粉能吸收水分

B．浓硫酸可以盛放在铝桶中，说明铝不能与浓硫酸反应

C．硫酸铝与碳酸氢钠能制作泡沫灭火剂，利用了硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液混合后能发生剧烈双水解反应

D．用氢氟酸雕刻玻璃，说明氢氟酸是强酸

2．下列有关物质的分类或归纳的说法正确的是

A.漂白粉、水玻璃、福尔马林都是混合物

B. 乙烯、油脂、纤维素、光导纤维都属于高分子化合物

C.  PM 2.5(微粒直径约为 2.5×10^－6 m)分散在空气中形成气溶胶，能产生丁达尔效应

D. 纯碱、氨水、蔗糖分别属于强电解质、弱电解质和非电解质

3．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 5.6L氮气与足量镁粉充分反应后，转移的电子数为1.5N_A

B. 常温下56 g铁片投入足量浓H₂SO₄中生成1.5N_A个SO₂分子

C. 常温下，22gCO₂和N₂O混合气体中，含有的原子数目为1.5N_A

D. 6.4 g Cu与40 mL 10 mol·L^-1浓硝酸作用能生成NO₂的分子数为0.2N_A

4．夹紧下列装置中的弹簧夹并进行相关操作。下列情形中，表明相应装置漏气的是（   ）

 

A.装置①中，用手捂住试管，烧杯中出现气泡，放开手后，导管中形成一段稳定的水柱

B.装置②中，向长颈漏斗中加入一定量水，形成水柱，随后水柱下降至与瓶中液面相平的位置

C.装置③中，双手捂住烧瓶，导管中形成一段稳定的水柱，双手放开后，水柱慢慢回落

D.装置④中，将a管向上提至一段高度，a、b两管之间水面形成稳定的高度差

5．下列说法用离子方程式表达正确的是

A.向明矾溶液中滴加Ba(OH)₂溶液，恰好使SO₄^2-沉淀完全：

2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-=2BaSO₄↓+2Al(OH)₃↓

B.Fe(NO₃)₂溶液中滴加少量稀盐酸：Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=Fe³⁺+NO↑+2H₂O

C.少量的SO₂通入NaClO溶液：SO₂+3ClO^－+H₂O=SO₄^2－+Cl^－+2HClO

D.Ca(HCO₃)₂溶液与过量NaOH溶液反应：HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-=CaCO₃↓+H₂O

6．下列图示与对应的叙述相符的是(   )

甲乙丙丁

A.由甲图甲可知正反应为放热反应

B.乙表示在相同的密闭容器中，不同温度下的反应，该反应的ΔH>0

C.丙表示0.1000mol·L^－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L^－1醋酸溶液的滴定曲线

D.根据图丁，除去CuSO₄溶液中的Fe^3＋，可加入NaOH调节pH至3～4

7．对下列实验过程的评价，正确的是

A.某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐

B.某溶液中滴加BaCl₂溶液，生成白色沉淀，证明一定含有SO₄^2-

C.用萃取的方法分离汽油和煤油

D.验证烧碱溶液中是否含有Cl^－，先加稀硝酸除去OH^－，再加入AgNO₃溶液，有白色沉淀，证明含Cl^－

 

8．根据实验操作和现象不能推出相应结论的是

选项	实验操作和现象	实验结论
A	在Na2S溶液中滴加新制氯水，产生浅黄色沉淀	非金属性：C1>S
B	SO2气体通入Na2SiO3溶液中，产生胶状沉淀	酸性：H2SO3>H2SiO3
C	将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CC14，振荡，静置，下层溶液显紫红色	氧化性：Fe3+>I2
D	加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的紅色石蕊试纸，石蕊试纸变蓝	NH4HCO3呈碱性

9．标准状况下，向100mLH₂S饱和溶液中通入SO₂气体，所得溶液pH变化如图所示。下列分析正确的是

A.a点对应溶液的导电性比d点强

B.氢硫酸的酸性比亚硫酸的酸性强

C.向d点对应的溶液中加入Ba（NO₃）₂溶液，产生BaSO₄白色沉淀

D.H₂S饱和溶液的物质的量浓度为0.05mol·L^-1

10．某小组拟用如图装置制备氮化钙（化学式为Ca₃N₂，极易与H₂O反应），下列说法正确的是

A.打开活塞K通入N₂，试管A内有气泡产生．说明装置气密性良好

B.将产物Ca₃N₂放入盐酸中，能得到CaCl₂和NH₄Cl两种盐

C.U形管中盛放的干燥剂可以是碱石灰，也可以能用浓硫酸

D.反应结束后，先关闭活塞K，再熄灭酒精灯待反应管冷却至室温

11．用如图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是

A.若A为H₂O₂，B为MnO₂，C中盛有Na₂S溶液，C中溶液变浑浊

B.若A为浓盐酸，B为MnO₂，C中盛有KI淀粉溶液，C中溶液变蓝色

C.若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有AlCl ₃溶液，C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解

D.若A为浓H₂SO₄ ，B为CaCO₃，C中盛有Na₂SiO₃溶液，C中溶液出现白色沉淀，证明非金属性S＞C＞Si

12．硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如下图所示)。下列说法错误的是

A.常温下，(NH₄)₂Fe(SO₄)₂在水中的溶解度比FeSO₄的大

B.为防止NH₄HCO₃分解，生产FeCO₃需在较低温度下进行

C.可用KSCN溶液检验(NH₄)₂Fe(SO₄)₂是否被氧化

D.碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)₃胶体，可用作净水剂

13．短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大。己知A、C的原子序数之差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B元素原子的最外层电子数等于A元素原子的最外层电子数的一半，下列叙述正确的是

A.简单离子的半径：B>C>D        B.B与D形成的化合物溶于水所得溶液显酸性

C.C与D不可能形成化合物C₂D₂   D.B与C形成的化合物在水溶液中能稳定存在

14．二氯化二硫（S₂Cl₂）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，常温下是一种橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构与H₂O₂类似，熔点为193K，沸点为411K，遇水很容易水解，产生的气体能使品红褪色，S₂Cl₂可由干燥氯气通入熔融的硫中制得。下列有关说法正确的是

A.S₂Cl₂的电子式为

B.固态时S₂Cl₂属于原子晶体

C.S₂Cl₂与NaOH的化学方程式可能为：S₂Cl₂+6NaOH=2NaCl+Na₂SO₃+Na₂S+3H₂O

D.S₂Cl₂是含有极性键和非极性键的离子化合物

15．某温度下，对可逆反应2X(g)+Y(g)3Z(g)+W(s)ΔH>0 的叙述正确的是

A．加入少量W，逆反应速率增大，平衡向左移动

B．增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小

C．温度、体积不变，充入He气增大压强，反应速率会加快

D．升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小

16．NaHSO₃溶液在不同温度下均可被过量KIO₃氧化，当NaHSO₃完全消耗即有I₂析出，根据I₂析出所需时间可以求得NaHSO₃的反应速率。将浓度均为0.020mol·L^-1NaHSO₃（含少量淀粉）10.0ml、KIO₃（过量）酸性溶液40.0ml混合，记录10~55℃间溶液变蓝时间，55℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如右图。据图分析，下列判断不正确的是

A．40℃之前与40℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反

B．图中b、c两点对应的NaHSO₃反应速率相等

C．图中a点对应的NaHSO₃反应速率为5.0 ×10^-5mol·L^-1·s^-1

D．温度高于40℃时，淀粉不宜用作该试验的指示剂

17．下列说法或表示方法正确的是

A. 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

B. 由C(金刚石，s)=C(石墨，s)△H=－1.90 kJ/mol可知,金刚石比石墨稳定

C. 氢气的燃烧热285.8kJ/mol，氢气燃烧的热化学方程式为：

2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l) △H=-285.8kJ/mol

D. 氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合吸热，反应物的总键能之和高于生成物的总键能之和

18．在3种不同条件下，分别向容积为2L的恒容密闭容器中充入2 molA和1mol B，发生反应：2A(g)+B(g)2D(g)△H=QkJ·mol^-1。相关条件和数据见下表：

下列说法正确的是（   ）

A. 升高温度能加快反应速率的原理是降低了活化能，使活化分子百分数提高

B. 实验Ⅲ达平衡后，恒温下再向容器中通入lmolA和1molD，平衡不移动

C. 实验Ⅲ达平衡后容器内的压强是实验Ⅰ的9/10倍

D. K₃>K₂>K₁

19．某无色溶液Y可能含有Na^＋、Fe^3＋、Ba^2＋、NH₄⁺、Cl^－、SO₄^2-、HCO₃^-、HSO₃^-中的几种离子，溶液中阳离子浓度相同。为了确定其组成，某同学进行了如下实验(假设气体均全部逸出，忽略H₂O₂的分解)。下列说法不正确的是

A. 溶液Y中一定不存在Fe^3＋、SO₄^2-

B. 溶液Y中一定含有Cl^－，且n(Cl^－)＝0.01mol

C. 溶液Y中肯定存在HCO₃^-、HSO₃^-、Ba^2＋、NH⁺

D. 溶液Y中可能存在Na^＋，为确定其是否存在，可取溶液1通过焰色反应实验验证

20．将13.6g带铁锈的铁片溶解于25mL、14mol/L的热的浓硫酸中，气体只有SO₂且体积为1.12L（标准状况）。将溶液稀释至100mL，所得溶液遇KSCN溶液时无血红色出现。下列结论正确的是

A.反应中：转移电子3.01×10²²个    B.反应后：剩余硫酸0.30 mol

C.原混合物：n (Fe₂O₃):n(Fe)=1:2    D.所得溶液：c(FeSO₄)=1.7mol/L

 

二、填空题：（共4题 60分）

21(10分)暗紫色化合物A具有绿色、高电压和高能量的特点，近年来引起了电化学界的高度重视。在常温和干燥的条件下，化合物A可以稳定的存在，但它在水溶液中不稳定，一段时间后转化为红褐色沉淀，同时产生一种气体单质。某兴趣小组的同学对化合物A进行组成分析，确定A中仅含有O、K、Fe三种元素。取3.96g化合物A的粉末溶于水，滴加足量的稀硫酸，向反应后的溶液中加入含有0.08molKOH的溶液，恰好完全反应。过滤，将洗涤后的沉淀充分灼烧，得到红棕色固体粉末1.60g；将所得滤液在一定条件下蒸发可得到一种纯净的不含结晶水的盐10.44g。

（1）化合物A的化学式为      ；化合物A与H₂O反应的离子方程式为                 。

（2）化合物A还可作为一种“绿色高效多功能”水处理剂。原因是

                                                。

（3）化合物A的制备还可通过氧化法，试写出在KOH存在条件下用次氯酸钾氧化氢氧化铁制备A的化学方程式                         。

（4）目前，人们针对化合物A的稳定性进行了大量的探索，并取得了一定的进展。下列物质中有可能提高化合物A水溶液稳定性的是          

A．亚硫酸钠         B．KOH       C．醋酸       D．Fe(NO₃)₃

 

 

22(16分)．近几年来关于氮污染的治理倍受关注。

（1）三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，能同时实现汽车尾气中的CO、C_xH_y、NO_x三种成分的净化，其催化剂表面物质转化的关系如图1所示，化合物X可借助傅里叶红外光谱图（如图2所示）确定。

图1     图2

①在图示的转化中，被还原的元素是               ，X的化学式为               。

②钡元素在周期表中的位置是                。

 

（2）SCR技术可使NO_x与NH₃直接反应，实现无害转化。当NO与NO₂的物质的量之比为2:1时，写出发生反应的化学方程式：                  。

（3）利用ClO₂ 氧化氮氧化物反应过程如下：NONO₂N₂

反应Ⅰ的化学方程式是2NO + ClO₂ + H₂O== NO₂ + HNO₃ +2HCl，反应Ⅱ的离子方程式是                                     。

（4）加入过量次氯酸钠可使废水中NH₄⁺完全转化为N₂，而本身被还原为NaCl。

①写出次氯酸钠的电子式_________________。

②检验废水中是否存在NH₄⁺的方法是                           。

③若处理废水产生了0.448LN₂（标准状况），则需消耗浓度为2mol·L^-1的次氯酸钠的体积为               mL。

 

 

 

 

 

 

 

 

 

23(12分)Ⅰ.CO₂的转化一直是全球研究的热点，其中将CO₂和H₂合成甲醇及二甲醚 (CH₃OCH₃)具备相对成熟的技术。工业生产中，有以下相关反应

①CO₂(g) + 3H₂(g)  CH₃OH(l)+ H₂O(l)   △H < 0

②2 CH₃OH(l)  CH₃OCH₃(g)+ H₂O(l)   △H < 0

③CO(g) +H₂O(l)  CO₂(g)+ H₂(g)    △H < 0

（1）在一常温恒容的密闭容器中，放入一定量的甲醇如②式建立平衡，以下说法正确并可以作为该反应达到平衡状态的判断依据为________。

A．容器内气体相对分子质量保持不变

B．容器内气体压强不变

C．相同时间内消耗甲醇的量是消耗二甲醚的两倍；

D．甲醇和二甲醚物质的量相等

 

（2）在三个体积相同的密闭容器A,B,C中加入相同物质的量的CO和H₂O在不同温度下发生反应③，经过相同时间后测得容器中的CO物质的量与温度的关系如下图：

1A、B两点的速率大小v(A)_____v(C)（填“大于”、“小于”、“等于”、“无法判断”）

2请解释曲线中CO的物质的量先减小后增大的原因                      

                                                                    

（3）一定量的CO₂和H₂在一密闭容器中发生反应①，下左图是容器内CO₂的百分含量随着外界条件改变的变化曲线图，请补充完整。（t1时刻升温；t2时刻加催化剂）

Ⅱ.SO₂的尾气处理通常用电化学处理法

(4)①如上右图所示，Pt(Ⅱ)电极的反应式为__________________；

②当电路中转移0.02mole^－时(较浓H₂SO₄尚未排出)，交换膜左侧溶液中约增加_____mol离子。

 

 

24(22分)、POC1₃常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料，实验室制备POC1₃并测定产品含量的实验过程如下：

I.实验室制备POC1₃。采用氧气氧化液态PCl₃法制取POC1₃，实验装置（加热及夹持仪器略）如图:

资料：①Ag+SCN^-=AgSCN↓:K_sp(AgCl)>K_sp(AgSCN)；

②PCl₃和POC1₃的相关信息如下表：

（1）B中所盛的试剂是________，干燥管的作用是_____________________。

（2）POC1₃遇水反应的化学方程式为____________________________。

（3）反应温度要控制在60~65℃，原因是：____________________________。

（4）POC1₃也可以用PCl₃，氯气和水为原料，采用氯化水解法制备，写出该制备过程的方程式                                         ，与氯化水解法比较，题中所给方法的优点是                                           

II.测定POC1₃产品的含量。实验步骤：

1制备POC1₃实验结束后，待三颈瓶中的液体冷却至室温，准确称取29.1g产品，置于盛有60.00 mL蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解，将水解液配成100．00 mL溶液。

②取10．00 mL溶液于锥形瓶中，加入20.00 mL 3.5mol/L AgNO₃标准溶液。

③加入少许硝基苯用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖。

④以X为指示剂，用1.00mol/LKSCN溶液滴定过量的AgNO₃溶液，达到滴定终点时共用去l0.00mLKSCN溶液。

（5）步骤③若不加入硝基苯，还可能发生的反应的离子方程式为____________________；导致测量结果     （填偏高，偏低，或无影响）

（6）步骤④中X可以选择___________________ 。

（7）反应产物中POC1₃的质量百分含量为_________，通过__________(填操作)可以提高产品的纯度。