沈阳市省示范协作校2017届高三一模理综

辽宁省沈阳市省示范协作校2017届高三第一次模拟考试

理科综合试题

一、选择题

1.下列有关细胞衰老、细胞凋亡和细胞癌变的叙述中，正确的是

A.变形虫的细胞衰老并不意味着个体的衰老

B.大量的细胞凋亡会抑制正在发育的生物体

C.与正常细胞相比，癌细胞的周期、形态、结构等都发生了变化

D.细胞的凋亡和癌变，从根本上来看,都是基因选择性表达的结果

2.下列有关遗传信息传递过程的叙述，正确的是

A.①②过程都以DNA—条链为模板，而③过程是以mRNA为模板

B.浆细胞合成抗体的过程中遗传信息的传递方向是①②③

C.与③相比，②过程特有的碱基配对方式是T—A

D.HIV病毒侵人机体后，T细胞中的基因会选择性表达出⑤过程所需的酶

3.下图是抗利尿激素的调节示意图，下列有关叙述，正确的是

A.血量会随着抗利尿激素分泌的增加而增多

B.下丘脑产生神经冲动传至垂体，产生抗利尿激素

C.抗利尿激素一经肾小管和集合管细胞表面的受体接受后即被灭活

D.抗利尿激素由下丘脑分泌通过血液运输到垂体，并由垂体释放

4.某兴趣小组同学想探究蔬菜不同叶片在叶绿素含量上的区别，选择了新鲜菠菜的“绿叶‘嫩黄叶”，做“绿叶中色素的提取和分离”实验。色素层析结果如下图，下面叙述正确的是

A.提取色素的原理是色素在层析液中溶解度不同

B.如果以“绿叶”为实验材料，实验中没加碳酸钙也可能出现和“嫩黄叶”相似的结果

C.如果将两组实验提取的色素放置在阳光和三棱镜之间,则吸收光谱最明显的差异出现在蓝紫光区域

D.甲为“嫩黄叶”，乙为新鲜菠菜的“绿叶”

5.下列关于种群的研究,说法正确的是

A.年龄组成是种群最基本的数量特征，可预测种群数量的变化趋势

B.人工合成性引诱剂诱杀某有害昆虫雌性个体，从而破坏性别比例

C.一片草地上所有的跳蝻属于一个种群,可以通过样方法来调查跳蝻的种群密度

D.利用数学模型研究J型曲线时，食物空间充足，气候适应，属于模型假设

6.—只突变型的雌果蝇与一只野生型雄果蝇交配后，产生的F₁中全为野生型雌果蝇，这个结果从遗传学角度可作出合理解释的是

A.该突变基因为X染色体显性突变，且含该突变基因的雌配子致死

B.该突变基因为X染色体显性突变，且含该突变基因的雄性个体致死

C.该突变基因为X染色体隐性突变，且含该突变基因的雄性个体致死

D.X染色体片段发生缺失可导致突变型，且缺失会导致雌配子致死

7.分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。某同学用如下表所示的形式对所学知识进行分类，其中甲与乙、丙、丁是包含关系。

其中正确的组合是

A. ①②   B．③④⑤       C.②③⑤      D. ①④⑤

8．下列对化学用语的理解正确的是

A．离子结构示意图，可以表示³⁵Cl^-,也可以表示³⁷Cl^-

B．电子式可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子

C.比例模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子

D.聚丙烯的结构简式为：

9．设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．常温常压下，46gNO2与N2O4的混合气体中含有的分子总数为N_A

B．常温常压下，将0.1molFe投人足量的浓硝酸中，转移的电子数为0.3N_A

C．25℃，pH=11的Na₂CO₃溶液中由水电离出的H⁺的数目为10^-3N_A

D.0.1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗O₂的分子数为0.3N_A

10．下列离子方程式或电离方程式正确的是

A.NaHSO₃溶液呈酸性：NaHSO₃=Na⁺+H⁺+SO₃^2-

B.向Na2SiO3溶液中通入少量CO2：SiO2-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-

C.将一小块钠投入稀醋酸中：2Na+ 2H⁺=2Na⁺+H₂↑

D．在Na2S2O3溶液中滴加稀硝酸：2H⁺+S₂O₃^2-=S+SO₂+H₂O

11．下列关于分子式为C4H8O2的有机物的同分异构体的说法不正确的是

A．属于酯类的有4种                 B.属于羧酸类的有2种

C.存在分子中含有六元环的同分异构体   D．既含有羟基又含有醛基的有3种

12.下列有关实验的选项正确的是

13．常温下，向1 L pH=10的NaOH溶液中持续通入CO₂。通入的CO₂的体积(V)与溶液中水电离出的OH^-离子浓度（φ）的关系如下图所示。下列叙述不正确的是

A. a点溶液中：水电离出的c(H⁺)=1×10^-10mol/L

B. b点溶液中：c(H⁺)=1×10^-7mol/L

C．c点溶液中：c(Na⁺)＞c(CO₃^2-)>c(HCO₃^-)

D.d点溶液中：c(Na⁺)=2c(CO₃^2-)+c(HCO₃^-)

二、选择题：共8小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，第14~18题只有一项符合题目要求，第19~21题有多项符合题目要求，全部选对得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分

14．下列关于物理学史，物理概念和方法的说法中，正确的是

A．电动势表征的是电源将电能转化为其他形式的能的本领，在大小上等于非静电力把1C的正电荷在电源内部从负极搬运到正极所做的功

B．伽利略认为自由落体运动就是物体在倾角为90°的斜面上的运动，再根据铜球在斜面上的运动规律得出自由落体的运动规律，这是采用了实验和逻辑推理相结合的方法

C．法拉第首先提出了“场”的概念，安培利用电场线，磁感线形象地描述了电场和磁场

D．利用v-t图像与坐标轴围成面积推导位移公式的过程中，用到了等效替代的物理学方法

15．目前，在居室装修中经常用到花岗岩，大理石等装饰材料，这些岩石都不同程度地含有放射性元素，下列有关放射性知识的说法中正确的是

A．射线与射线一样是电磁波，但穿透本领远比射线强

B．氡的半衰期为3.8天，4个氡原子核经过7.6天后不一定只剩下1个氡原子核

C．衰变成要经过8次衰变和6次衰变

D．放射性元素发生衰变时所释放的电子时原子核内的质子转化为中子时产生的

16．在光滑的水平地面上放有一质量为M带光滑圆弧形槽的小车，一质量为m的小铁块一速度v沿水平槽口滑去，如图所示，若M=m，则铁块离开车时将

A．向左平抛        B．向右平抛       C．自由落体        D．无法判断

17．设想在地球赤道平面内有一垂直于地面延伸到太空的轻质电梯，电梯顶端可超过地球的同步卫星高度R延伸到太空深处。这种所谓的太空电梯可用于低成本地发射绕地人造卫星，其发射方法是将卫星通过太空电梯匀速提升到某高度，然后启动推进装置将卫星从太空电梯发射出去。设在某次发射时，卫星A在太空电梯中极其缓慢地匀速上升，该卫星在上升到距地面0.8R的B处意外和太空电梯脱离（脱离时卫星相对太空电梯上脱离处的速度可视为零）而进入太空，卫星C的轨道高度恰为0.8R。设地球半径为r，地球表面重力加速度为g，则有：

A．卫星A在太空电梯上运动到B处时，其角速度与卫星C相同

B．卫星A在太空电梯上运动到B处时，其周期比同步卫星小

C．此卫星脱离太空电梯的最初一段时间内将做逐渐靠近地心的曲线运动

D．欲使卫星脱离太空电梯后做匀速圆周运动，需要在释放的时候原速度方向让它加速到

18．如图所示，左右边界分别为和的匀强磁场的宽度为d，磁感应强度大小为B，方向垂直纸面向里。一个质量为m、电荷量大小为q的负电荷，沿与左边界成=45°方向以速度垂直射入磁场。不计重力，欲使负电荷不从边界射出，的最大值可能是

A．            B．

C．            D．

19．如图所示，P、Q为两个等量的异种电荷，以靠近P点的O点为原点，沿两电荷的连线建立x轴，沿直线向右为x轴正方向，一带正电的粒子从O点静止开始在电场力作用下运动到A点，已知A点与O点关于PQ两电荷连线的中点对称，粒子的重力忽略不计，在从O到A的运动过程中，下列关于粒子的运动速度v和加速度a随时间t的变化，粒子的动能和运动径迹上电势随位移x的变化图线肯定错误的是

20．如图所示，在竖直平面内半径为R的四分之一圆弧轨道AB，水平轨道BC与斜面CD平滑连接在一起，斜面足够长。在圆弧轨道上静止着N个半径为r（r<<R）的光滑刚性小球，小球恰好将圆弧轨道铺满，从最高点A到最低点B依次标记为1、2、3……N。现将圆弧轨道末端B处的阻挡物拿走，N个小球由静止开始沿轨道运动，不计摩擦与空气阻力，下列说法正确的是

A．N个小球在运动过程中不会散开

B．第N个小球在斜面上能达到的最大高度可能为R

C．第1个小球达到最低点的速度

D．第1个小球到达最低点的速度

21．如图甲所示，阻值r=4Ω的矩形金属线框与理想电流表，理想变线圈构成回路，标有“12V  36W”的字样的灯泡L与理想变压器的副线圈构成回路，灯泡L恰能正常发光，理想变压器原副线圈的匝数之比为3：1，矩形金属线框在匀强磁场中绕与磁感线垂直的轴匀速转动，产生的电动势随时间变化的规律如图乙所示，则

A．理想变压器原线圈输入电压的瞬时值表达式为

B．理想电流表A的示数为1A

C．t=0.01s时，矩形金属线框平面与磁场方向垂直

D．灯泡L与理想变压器的副线圈构成的回路中的电流方向每秒改变50次

三、非选择题：包括必考题和选考题

（一）必考题

22．为了探究“物体质量一定时加速度与力的关系”，某同学设计了如图所示的实验装置，其中M为带滑轮的小车的质量，m为沙和沙桶的质量，为滑轮的质量。力传感器可测出绳中的拉力大小。

（1）关于实验，下列说法正确的是

A．本实验不需要用天平测出沙和沙桶的质量

B．实验前，需将带滑轮的长木板右端垫高，以平衡摩擦力

C．小车靠近打点计时器，先释放小车，再接通电源，打出一条纸带，同时记录力传感器的示数

D．为减小误差，要保证沙和沙桶的质量m远小于小车的质量M

（2）该同学以力传感器的示数F为横坐标，加速度a为纵坐标，画出的a-F图像如图，图像不过原点的原因是_________________________。

（3）若图线与横坐标的夹角为，求得图线的斜率为k，则滑轮的质量为_________________。

A．           B．             C．            D．

23．指针式多用表示实验室常用的测量仪器，完成下列问题：

（1）在使用多用电表测量时，若选择开关拨至“50mA”挡，指针的位置如图（a）所示，则测量结果为_________mA。

（2）多用电表测量未知电阻阻值的电路如图（b）所示，电池的电动势为E，内阻为r，为调零电阻，为表头内阻，电路中电流I与待测电阻的阻值关系图像如图（c）所示，则该图像的函数关系式为I=_______________；

（3）下列根据图（c），做出的解释或判断中正确的是_____________。

A因为函数图线是非线性变化的，所以欧姆表的示数左小右大

B欧姆表调零的实质是通过调节使时电路中的电流

C越小，相同的电阻变化量对应的电流变化量越大，所以欧姆表的示数左密右疏

D测量中，当的阻值为图（c）中的时，指针位于表盘中央位置的右侧

（4）根据图线可知该电池的电动势E=____________。

24．如图所示，水平面上两平行光滑金属导轨间的距离为L，左端用导线连接阻值为R的电阻，在间距为d的虚线MN、PQ之间，存在方向垂直导轨平面向下的磁场，磁感应强度大小只随着与MN的距离变化而变化，质量为m，电阻为r的导体棒ab垂直导轨放置，在大小为F的水平恒力作用下由静止开始向右运动，到达虚线MN时的速度为，此后恰能以加速度a在磁场中做匀加速运动。导轨电阻不计，始终与导体棒电接触良好，求：

（1）导体棒开始运动的位置到MN的距离x；

（2）磁场左边缘MN处的磁感应强度大小B；

（3）导体棒通过磁场区域过程中，电阻R上产生的焦耳热。

25．如图所示，有1、2、3三个质量均为m=1kg的物体，物体2与物体3通过不可伸长轻绳连接，跨过光滑的定滑轮，设长板2到定滑轮足够远，物体3离地面高H=2.75m，物体1与长板2之间的动摩擦因数μ=0.2，长板2在光滑的桌面上从静止开始释放，同时物体1（视为质点）在长板2的左端以v=4m/s的初速度开始运动，运动过程中最远相对长木板2能运动到其中点，（取）

（1）开始时物体2和长木板2的加速度大小；

（2）长板2的长度L；

（3）当物体3落地时，物体1在长板2的位置。

26.（14分）

TiO₂在工业生产和日常生活中有重要用途。工业上用钛铁矿（主要成分是TiO₂、少量FeO和Fe₂O₃）制备TiO₂，再用TiO₂制备TiCl₄等产品的一种工艺流程如图所示：

已知：TiO²⁺发生水解反应的化学方程式为TiO²⁺+(n+1)H₂OTiO₂·nH₂O+2H⁺

（1）硫酸与TiO₂反应的离子方程式是____________________。

（2）由TiO₂制取TiCl₄时涉及的反应有：

TiO₂(s)+2Cl₂(g)+2C(s)=TiCl₄(g)+2CO(g)   △H₁=-72kJ/mol；

TiO₂(s)+2Cl₂(g)=TiCl₄(g)+ O₂(g)   △H₂=+38.8kJ/mol；

C(s)+ CO₂(g)=2CO(g)           △H₃=+282.8kJ/mol；

①反应C(s)+ CO₂(g)=2CO(g)在高温下能够自发进行的原因是___________。

②反应C(s)+ O₂(g)=CO₂ (g) 的△H=___________。

（3）向I中加入铁屑至浸出液显紫色，此时溶液仍呈强酸性。该过程中有如下反应发生：

2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺；2TiO²⁺(无色)＋Fe＋4H⁺=2Ti³⁺(紫色)+Fe²⁺+2H₂O；

Ti³⁺(紫色)+Fe²⁺+H₂O= TiO²⁺(无色)＋Fe²⁺＋4H⁺。

结合信息判断Fe3+、TiO²⁺、Fe²⁺氧化性强弱关系：______>______>______。

（4）向II中不断通入高温水蒸气，维持溶液沸腾一段时间，析出水合二氧化钛沉淀。请用化学平衡理论分析通入高温水蒸气的作用：________________。

（5）依据绿色化学理念，该工艺流程中存在的不足之处是_______（写出一条即可）。

（6）工业上可通过电解TiO₂来获得Ti（同时产生O₂）：处理过的TiO₂为阴极，石墨为阳极，熔融CaCl₂为电解液，电解槽中加入炭块。阴极反应式为__________；电解过程中需定期向电解槽中加人炭块的原因是______________。

27．（15分）某些资料认为：NO、NO₂不能与Na₂O₂反应。某小组学生提出质疑，他们从理论上分析过氧化钠和二氧化氮都有氧化性，根据化合价升降原则提出假设：

假设1．过氧化钠氧化二氧化氮

假设Ⅱ.二氧化氮氧化过氧化钠

（1）小组甲同学设计实验如下：

①试管A中反应的化学方程式是____________。

② 待试管B中收集满气体，向试管B中加入适量Na₂O₂粉末，塞紧塞子，轻轻振荡试管内粉末，观察到红棕色气体迅速消失；再将带火星的小木条迅速伸进试管内，发现木条复燃。甲同学认为假设Ⅱ正确；乙同学认为该装置不能达到实验目的。为准确达列实验目的．需在A、B之间增加一个装置，该装置的作用是＿＿。

③ 乙同学用改进后装置，重复了甲同学的实验操作，观察到红棕色气体迅速消失；余烬木条未复燃。得出结论：假设I正确。NO₂和Na₂O₂反应的方程式是_________。

（2）丙同学认为NO易与O₂发生反应，应更易被Na₂O₂氧化。

查阅资料：① 2NO+ Na₂O₂=2NaNO₂

②6 NaNO₂+3H₂SO₄=3Na₂SO₄+2HNO₃+4NO↑+2H₂O；

③酸性条件下，NO或NO₂都能与MnO₄^-反应生成NO₃^-和Mn²⁺

丙同学用下图所示装置（部分夹持装置略）探究NO与Na₂O₂的反应。

① B 中观察到的主要现象是__________，F装置的作用是＿＿。

② 在反应前，打开弹簧夹，通入一段时间N₂，目的是___________。

③ 充分反应后，检脸D装置中反应产物的实验方法是_____________。

28.（14分）保护生态环境、治理环境污染是当前全世界最热门的课题。

（1）利用I₂O₅消除CO污染的反应为：5CO(g)+ I₂O₅(s) 5CO₂(g)+I₂(s)；不同温度下，向装有足量I₂O₅固体的2L恒容密闭容器中通入2molCO，测得CO₂的物质的量分数φ(CO₂)随时间变化曲线如图。

①T₂温度下，0.5min内CO₂的平均速率为______，T₁时化学平衡常效K=______。

②d点时，向容器中再充人3 molCO，再次平衡后，CO₂的百分含量_______（填“增大”、“减小”或“不变”）

（2）用活性炭还原法可以处理氮氧化物，某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，发生反应c(s)+ 2NO(g) N₂(g)+CO₂(g)  △H，在T₁℃时，反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如下：

① 30min后，只改变某一条件，根据上表的数据判断改变的条件可能是＿（填字母代号）。

A．加入一定量的活性炭        B．适当缩小容器的体积      C.降低温度

② 若50min后降低温度至T₂℃，达到平衡时，容器中NO、N₂、CO₂的浓度之比为1:l：l，则达到新平衡时NO的转化率_______（填“升高”或“降低”)，△H____0（填“>”或“<”)

（3）工业上处理含氮废水采用电解法将NO₃^-转化为N₂，25℃时，除去2L废水中的124mgNO₃^-后，废水的pH=_________。（溶液体积变化忽略不计）

三、非选择题

29.(10分)酵母菌是一种常用的实验材料，某校学生利用酵母菌探究细胞呼吸方式和种群数量的动态变化。请回答下列问题：

(1)酵母菌细胞中产生C0₂的具体场所是          。某兴趣小组想探究酵母菌是否在有氧、无氧条件下均能产生C0₂。现提供若干套(每套均有数个)实验装置如下图(a～d)所示：

    请根据实验目的选择装置序号,并按照实验的组装要求排序(装置可重复使用)。有氧条件下的装置序号是      。b瓶中澄清的石灰水还可用      代替，其颜色变化为           。

(2)在探究培养液中酵母菌种群数量动态变化的实验中,酵母菌呈          型增长，决定酵母菌种群数量的直接因素是            。对酵母菌种群数量的调查可采用       的方法。如果实验时发现血细胞计数板的一个小方格内酵母菌过多，难以数清，可用无菌水进行适当的稀释,但酵母菌却不会吸水胀破,原因是                  。

(3)在用血细胞计数板(2mm×2mm方格)对某一稀释50倍样品进行计数时，发现在一个方格内(盖玻片下的培养液厚度为0.1mm)酵母菌平均数为16，据此估算10mL培养液中有酵母菌         个。

30.(9分)某人行走时，足部突然受到伤害性刺激，迅速抬脚。下图为相关反射弧示意图。

(1)图示反射弧中,效应器是          。当兴奋到达b点时，神经纤维膜内外两侧的电位变化是       。

(2)伤害性刺激产生的信号传到     会形成痛觉。此时，内脏神经支配的肾上腺分泌的肾上腺激素增加,导致心率加快,这种生理活动的调节方式是             。

(3)当兴奋传到C处时,神经递质与突触后膜受体相结合，改变了后膜对离子的通透性，使突触后膜发生一个短暂的电位变化，称为突触后电位。如图A、B所示为两种突触后电位产生的机制，

图A引起突触后神经元            (填兴奋或抑制)(效应1)，图B会引起突触后神经元     (填兴奋或抑制）(效应2)；为研究神经递质X对下一个神经元的作用效应，将电表的两极接在处于静息状态神经元甲细胞膜内、外两侧,电表指针向左偏转。在突触间隙注入一定量的递质X，若电表指针          ，说明递质X对神经元的作用是效应1；若电表指针          ,说明递质X对神经元的作用是效应2。

31.(8分)为研究黑藻光合作用特点，图1是叶肉细胞在不同光照强度下叶绿体与线粒体代谢简图,图2是黑藻在最适宜的光照强度、C0₂浓度等条件下测得的温度与光合速率、呼吸速率的关系曲线，据图回答下列问题。

(1)图2中的A点对应图1中         (填序号)，图1细胞③处在较强光照条件下,细胞光合作用所利用的C0₂量为               (用图中字母表示)。

(2)图2中该植物在温度为       时，光合速率最大；若在此温度下光照12小时，黑暗12小时，则葡萄糖的积累量是         mg(保留小数点后2位）。当温度达到         时，该植物停止光合作用。

(3)为了进一步研究,科学家又做了一个如下图所示的实验。实验前，他向一个密闭容器的溶液中加进了ADP、磷酸盐、光合色素、五碳糖及有关的酶等(见图甲实验时，按图乙的限制条件(光照、C0₂等)进行,并不断测定有机物的生成率，请在图乙中绘出相应的曲线。

32.(12)水稻植株体细胞染色体数为2n=24，A和a基因分别控制抗病和感病性状，而B和b基因分别控制宽叶和窄叶性状，两対性状独立遗传,某品种水稻自交，所得子一代表现型及比例是抗病宽叶:感病宽叶:抗病窄叶:感病窄叶=5:3:3:1。

(1)亲本的表现型为       ，子一代出现该比例的原因是亲本产生基因型为      的花粉不育,子一代抗病宽叶植株中基因型为双杂合个体所占的比例为          。

(2)现有一种三体抗病水稻，细胞中7号染色体的同源染色体有三条。图示Ⅰ—Ⅳ为其产生配子类型示意图，请回笞:

①该减数分裂过程处于减数第一次分裂联会时期的细胞中可观察到       个四分体,产生的配子基因型及比例是       ，该三体抗病水稻(AAa)与感病水稻(aa)杂交，后代的表现型及比例是          。

②如果三体水稻产生的染色体数异常的雄配子不能参与受精作用时，用三体抗病水稻(AAa)自交(不考虑基因突变和染色体交叉互换),则F₁中抗病水稻:感病水稻=          。

33．【物理3-3】（1）下列说法正确的是______________（选对1个给2分，选对2个给4分，选对3个给5分，没选错一个扣3分，最低得分为0）

A．饱和汽压随温度降低而减小，与饱和汽的体积无关

B．能量耗散反映了与热现象有关的宏观自然过程具有不可逆性

C．液体表面层分子间距离较大，这些液体分子作用力表现为引力

D．若某气体摩尔体积为V，阿伏伽德罗常数用表示，则该气体的分子体积为

E．用“油膜法”估测分子直径时，滴在水面的油酸酒精溶液体积为V，铺开的油膜面积为S，可估算出油酸分子直径为

（2）如图（a）所示，水平放置的均匀玻璃管内，一段长为h=25cm的水银柱封闭了长为=20cm，温度为=27℃的理想大气，大气压强=75cmHg，将玻璃管缓慢地转过90°角，使它开口向上，并将封闭端浸入热水中（如图b），待稳定后，测得玻璃管内封闭气柱的长度=17.5cm。问：

①此时管内封闭气体的温度是多少？

②若用薄塞将管口封闭，此时水银上部封闭气柱的长度为=10cm。保持水银上部封闭气体的温度不变，对水银下面的气体加热，当上面气柱长度的减少量=0.4cm时，下面气体的温度是多少？

 

 

34．【物理3-4】（1）如图所示，是半圆柱形玻璃体的对称面和纸面的交线，A、B是关于轴等距且平行的两束不同单色细光束，从玻璃体右方射出后的光路图如图所示。MN是垂直于放置的光屏，沿方向不断左右移动光屏，可在光屏上得到一个光斑P，根据该光路图，下列说法正确的是

A．该玻璃体对A光的折射率比对B光的折射率小

B．A光的频率比B光的频率高

C．在该玻璃体中，A光比B光的速度大

D．在真空中，A光的波长比B光的波长长

E．A光从空气进入该玻璃体后，其频率变高

（2）一列横波在x轴上传播，在=0时刻波形如图实线所示，=0.05s时刻波形如图虚线所示，若周期大于，则最小波速和最大波速分别是多少？方向如何？

35．【化学选修3：物质结构与性质】（15分）

碳是地球上组成生命的最基本元素之一可以sp3、sp2和sp杂化轨道成共价键，具有很强的结合能力，与其它元素结合成不计其数的无机物和有机化合物，构成了丰富多彩的世界。碳及其化合物在研究和生产中有许多重要用途；请回答下列问题：

（l）基态碳原子核外有_____种空间运动状态的电子，其价电子排布图为＿＿。

（2）光气的分子式为COCl₂，又称碳酰氯，是一种重要的含碳化合物，判断其分子立体构型为________，其碳原子杂化轨道类型为_______杂化。

（3）碳酸盐在一定温度下会发生分解，实验证明碳酸盐的阳离子不同，分解温度不同，如下表所示：

试解释为什么随着阳离子半径的增大，碳酸盐的分解温度逐步升高？__________

（4）碳的另一种同素异形体——石墨，其晶体结构如下图所示，虚线勾勒出的是其晶胞。则石墨晶胞含碳原子个数为＿＿个。石墨晶体中碳原子数与碳碳单键数之比为__________。

36.【化学选修5：有机化学基础】（15分）

有机物F 是一种重要的医药中间体，以化合物A（相对分子质量为126.5）为原料合成F的工艺流程如下：

已知：

（1）A的结构简式为_______，D分子中含氧官能团的名称为______，反应B→C的反应类型为________。

（2）1molC在一定条件下最多能与_______molNaOH反应。

（3）已知D与SOCl₂反应除生成E外还有两种易溶于水的气体生成，反应的化学方程式为___________。

（4）满足下列条件的有机物D的同分异构体有_______种。

① 属于l，3，5-三取代苯；②能发生银镜反应；③能与氯化铁溶液显紫色

（5）B在生成D反应过程还可得到另一种副产物G的结构如下：

下列有关G的叙述正确的是_______。（填选项）

A.能与乙二醇通过加聚反应得到高分子材料

B．能发生取代反应和加成反应

C．该分子中最多有8个碳原子共平面

（6）根据已有知识并结合相关信息．写出以乙烯、CH₂(COOC₂H₅)₂的醇溶液为有机反应原

料制备HOOCCH₂CH₂CH₂CH₂COOH的合成路线流程图（注明反应条件，无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下：

 

37.(15分)利用生物技术在食品加工或提取某种物质的实践中具有重要的意义，请回答下列相关问题：

(1)如图1所示为泡菜的制作及亚硝酸盐含量测定的流程图。该过程中起主要作用的微生物的代谢类型是       ，制作泡菜的生物学原理是                (用反应式表示)。制备泡菜的盐水中清水和盐的质量比约为          ，亚硝酸盐含量的测定方法是                  。

(2)如图2表示玫瑰精油的提取过程,选择鲜玫瑰花辦的原因是           ，为确保玫瑰精油的提取，应选择鲜玫瑰花与清水的比值是         。图中A过程是        ，得到油水混合物后再用     （仪器）分离油层。

38.(15分)如图为制备多克隆抗体和单克隆抗体的示意图，回答下列问题:

(1)将抗原注射到小鼠体内时，小鼠体内发生了       免疫过程。图中选用B细胞和骨髓瘤细胞融合成杂交瘤细胞，与植物体细胞杂交相比，其特有的融合方法是            。

(2)图中两次筛选的目的不同，其中筛选②过程需进行        和        ，目的是筛选出       。将杂交瘤细胞在体外条件下做大规模培养时，需将其置于       的混合气体的培养箱中进行培养。

(3)与多克隆抗体相比，单克隆抗体突出优点在于它的         ，并能大量制备。从目前临床试验来看，单克隆抗体主要用于治疗癌症，例如可以将抗癌细胞的单克隆抗体与放射性同位素、药物等结合,制成“生物导弹”，利用单克隆抗体的       作用，在原位杀死癌细胞，这样既不损伤正常细胞,又减少了用药剂量。

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

生物参考答案

一、选择题

1-6CCABDC

三、非选择题

29.（10分，除标注外，每空1分）

(1)细胞质基质、线粒体基质     c→a→b(或c→b→a→b)    溴麝香草酚蓝水溶液由蓝变绿再变黄(蓝→绿→黄）

(2)S      出生率和死亡率      抽样检测      酵母菌有细胞壁

(3)2×l0⁷(2分）

30.(9分，除标注外，每空1分）

(1)传出神经末梢及它所支配的肌肉     由外正内负变为外负内正

(2)大脑皮层       神经-体液调节

(3)兴奋    抑制     向右偏转一次    向左偏转更大(2分）

31.(8分，除标注外，每空1分）

(1)②       N₁+N₂

(2)30℃   16.36     55℃

（3）

32.(12分）

(1)抗病宽叶     （1分）    AB(2分）      3/5(2分）

(2)①12(1分）   AA:Aa:A:a=l:2:2:1(2分）     抗病:感病=5:1(2分）    ②17:1(2分）

37.答案：（15分，除标注外，每空2分）

(1)异养厌氧型（1分）      C₆H₁₂0₆2C₃H₆0₃,+能量    4:1      比色法

(2)新鲜的花瓣中含油量最高    1:4      水蒸气蒸馏    分液漏斗

38.(15分，除标注外，每空2分）

(1)体液（1分）     灭活的病毒

(2)克隆化培养     抗体检测      能产生所需抗体的杂交瘤细胞

含95%的空气和5%的C0₂

(3)特异性强、灵敏度高     导向

 

 

 

化学参考答案

7-10：CADB  11-13：DBB

26.(14分，除标注外，每空2分)

（1）TiO₂+2H⁺=TiO²⁺+H₂O

（2）该反应是熵增反应（1分)①-393.6kJ·mol^-1

（3）Fe³⁺、TiO²⁺、Fe²⁺

（4）通入高温水蒸气能降低H⁺的浓度，提高溶液浓度，促进平衡向水解方向移动，从而析出TiO₂·nH₂O（5）产生废气、废液、废渣。

（6）TiO₂+4e^-=Ti+2O^2- 碳单质与阳极产生的氧气反应而不断减少（1分）

27.(15分，除标注外，每空2分)

（1）①Cu+4HNO₃(浓)=Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O

②除去生成NO₂气体中混有的水蒸气或硝酸；

③Na₂O₂+NO₂=2NaNO₃

（2）①铜片逐渐溶解，溶液变为蓝色；吸收未反应的NO

②将装置中的空气排出

③取D装置中产物少许，加入稀硫酸，若产生无色气体，遇到空气变为红棕色，产物是亚硝酸；若无明显现象则为硝酸钠（3分）

28. (14分)（1）①0.8mol/(L·min) （2分）1024（2分）②不变（2分）

（2）①B（2分）②升高（2分）<（2分）；

（3）11（2分）

35. (15分，出标注外，每空2分)

（1）6；

（2）平面三角形；sp³

（3）当阳离子所带电荷相同时，阳离子半径越小，其结合氧离子能力就越强，对应的碳酸盐就越容易分解为CO₂；（4）4；2；3（3分）

36. (15分)

（1）（2分）（2）羧基；取代反应（各1分）

（2）4（2分）

（3）；（2分）

（4）6（2分）；（5）B（2分）；

（6）（3分）

 

 

物理参考答案

14B  15B   16C   17C   18C   19BD   20ABD   21BC

22、（1）AB（2）没有平衡摩擦力或平衡摩擦力不足（3）D

23、（1）23.0；（2）（3）BC（4）

24、（1）导体棒在磁场外，由动能定理有：，解得：

（2）导体棒刚进磁场时产生的电动势为

由闭合电路欧姆定律有：，又

可得

由牛顿第二定律有，解得：

（3）导体棒穿过磁场过程，由牛顿第二定律有：
可得，F、a、m恒定，则安培力恒定，则导体棒克服安培力做功为
电路中产生的焦耳热为： 
电阻R上产生的焦耳热为：，解得：

25、（1）物体1的加速度

物体2和3的整体加速度

（2）设经过时间二者速度相等，，代入数据解得，

，

物体1相对木板2向前滑动距离

此后，假设物体123相对静止，，解得

，假设不成立，物体1和物体2相对滑动

物体1的加速度

物体2和3整体的加速度

物体向对2向后滑，所以木板2长

（3）整体下落高度，根据，

物体1的位移

物体1相对木板2向后滑动，，即在距木板左端0.75m处

 

33、（1）ABC

（2）①玻璃管水平放置时，封闭气体的压强为P₀=75cmHg，竖直放置时，封闭气体的压强为：；

根据理想气体状态方程，有，解得：；
②上面气体为等温变化，有，解得
下面气体，有，解得

34、（1）ACD

（2）当波沿x轴正方向传播时，可能的周期为：，且n=0或1；

当波沿x轴负方向传播时，可能的周期为：，且n=0或1，

由波速公式可知，当速度v最小时，周期T最大．分析上面两类情况可知
当周期最大时，波沿x轴正方向传，且在中取n=0，即，则

最小速度，方向沿x轴正向；

当v最大时，周期T最小，由上面分析可知周期最小时，波沿x轴负方向传，且在中取n=1，即，则，最大速度，方向为沿x轴负方向.