2016年 大连市高中学业水平考试试卷(一)
化学
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 Ｎ－１４O—16 S—32 Ｆｅ－５６
第Ⅰ卷（选择题 共60分）
一、选择题（本题包括15小题，每小题4分，共60分；每小题只有一个选项符合题意）
1.“PM 2.5”数据监测纳入公众视野。“PM 2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米（1微米=10-6米）的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物。而“PM 2.5”是形成“雾霾”的原因之一。下列有关说法中，正确的是
A．雾霾不可能产生丁达尔现象
B．“PM 2.5”没有必要纳入空气质量评价指标
C．雾霾天气不会危害人体健康
D．实施绿化工程，可以有效地防治“PM 2.5”污染
2．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的 （ ）。
3. 下列气体中，对人体无毒害作用的是
A.Cl2 B.N2 C.NH3 D.SO2
4. 下列关于胶体的说法中正确的是 
( )
A.胶体外观不均匀 B.胶体都是透明的
C.胶体不稳定、静止后容易产生沉淀 D.胶体能通过滤纸
5.下列实验操作中错误的是
A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．萃取操作时，在选择萃取剂时，要求萃取剂和原溶剂不互溶[来源:学|科|网Z|X|X|K]
6. 硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列说法正确的是
A.硅酸钠可用于制备木材防火剂 B.硅单质广泛用于光纤通讯
C.利用盐酸刻蚀石英制作艺术品 D.水晶项链是硅酸盐制品
7．在反应中，元素X的原子将电子转移给元素Y的原子，则下列说法正确的是( )
①元素X被氧化 ②元素Y被氧化 ③元素X发生还原反应④元素Y发生还原反应
A．①② B．③④ C．②③ D．①④
8．下列有关化学能与热能的说法正确的是( )
A．铝热反应属于吸热反应
B．若某反应的反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应为吸热反应
C．H2→H+H的变化需要吸收能量 D．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应
9.下列离子方程式中，正确的是（ ）
A 铁与盐酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2 ↑ [来源:Zxxk.Com]
B 氯气与氯化铁溶液反应：2 FeCl2 + Cl2 =2 FeCl3
C 氯化铁溶液与铁反应：Fe3+ + Fe =2 Fe2+
D 氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3+ + 3 OH- = Fe（ OH）3↓
10．“3G”手机出现后，以光导纤维为基础的高速信息通道尤显重要。下列物质中用于制造光导纤维的材料是（ ）。
A．铜合金 B．陶瓷 C．聚乙烯 D．二氧化硅
11．维生素C 又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能。例如，能帮助人体将食物中摄取的
、不易吸收的Fe3+ 转变为易吸收的Fe2+ ，这说明维生素C具有 （ ）
A．酸性 B．碱性 C．氧化性 D．还原性
12．能用于区别两种棕黄色的液体FeCl3溶液和溴水的试剂是 ( )
Ａ．Fe粉 B.KSCN C．H2O D. 淀粉KI溶液
13．下列元素在一定条件下，能实现“
”
直接转化的元素是
A．硫 B．铝 C．铁 D．硅
14．用NA表示伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4L水中含分子数是NA
B．28g氮气含有的原子数是2NA
C．1mol铁与足量盐酸完全反应，失去的电子数3NA
D．常温常压下，11.2LCO2中含有的分子数是0.5NA
15．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A是原子半径最小的原子，B位于第VA族，A和C同主族，D原子最外层电子数与电子层数相等。下列正确的是
A．原子半径：C<B B．元素A、C的氧化物均为共价化合物
C．金属性强弱：D>C D．元素B、D的最高价氧化物对应水化物能相互反应
第Ⅱ卷（非选择题 共40分)
二、必考题（本题包括3个小题，共25分）
16.（3分）周杰伦在歌曲《青花瓷》中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中的“铜绿”即是铜锈，它的化学成分是Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜)。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为：2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH
)2CO3。 该反应中的还原剂是 ，清除铜锈可以选择的试剂是 。
17.（12分）某化学小组为了证明SO2和Cl2的漂白性，设计了如下图所示的实验装置：
Ａ Ｂ Ｃ Ｄ Ｅ
（1）他们制备Cl2依据的原理是：MnO2 + 4HCl（浓） △ MnCl2 + 2H2O + Cl2↑，应选用上图A、E装置中的 （填序号）制Cl2，反应中浓盐酸所表现出的性质是 、 。
（2）反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管中的液体加热，B试管中的现象是 。
（3）写出过量NaOH溶液与SO-2-气体反应的离子
方程式是
。
（4）该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液，一段时间后，品红溶液几乎不褪色。查阅资料得知：两种气体按体积比1:1混合，再与水反应可生成两种常见的酸，因而失去漂白作用，该反应的化学方程式是 。
18．（10分）根据下图所示的实验装置，回答下列问题：
(1)写出铜与浓硫酸反应的化学方程式
(2)证明SO2具有漂白性的现象是 ，再加热该溶液，现象是 .
(3)装置③中的现象是 ，证明SO2具有 .[来源:Z_xx_k.Com]
(4)装置④的作用是 .
三、选做题（本题含《化学与生活》和《化学反应原理》，每个模块15分。请选择一个模块作答，否则只能以所答的前一个模块计分。）
19.《化学与生活》(15分)
（1）绿色食品是指（ ） 
A．绿颜色的营养
食品 B．有叶绿素的营养食品
C．附加值高的营养
食品 D．安全、无公害的营养食品
（2）下列垃圾中，不适合用卫生填埋、焚烧、堆肥等处理方法处理的是（ ）
A．腐败食品 B．电池 C．卫生纸 D．纯棉纺织品
（3）葡萄糖能发生银镜反应说明其结构中含有 基。[来源:学科网]
（4）维生素C可以与酸性高锰酸钾溶液反应，高锰酸钾中的锰元素生成正二价锰离子，那么维生素C发生了 （填“氧化”或“还原”）反应
（5）油脂被摄入人体后，在酶的作用下水解为高级脂肪酸和 （写名称），进而被氧化生成二氧化碳和水并提供能量，或作为合成人体所需其他物质的原料。
（6）氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元，人体中共有二十多种氨基酸，其中人体自身
___ （填“能”或“不能”）合成的氨基酸称为人体必需氨基酸。
（7）淀粉在淀粉酶的作用下最终水解为葡萄糖（C6H12O6），部分葡萄糖在体内被氧化生成二氧化碳和水。写出葡萄糖在体内被氧化的化学方程式： 。
20．《化学反应原理》模块（15分）
(Ⅰ)已知工业上生产H2的过程中有如下反应： CO (g) + H2O (g)
CO2(g)+ H2 (g)在一定条件下的密闭容器中，该反应达到化学平衡状态。请回答：
(1)若增大H2O (g)的浓度，则CO的转化率 _________（填“增大”或“减小”）。
(2)若升高温度能使化学平衡向正反应方向移动，则正反应是 （填“放热”或“吸热”）反应。
(Ⅱ)煤燃烧的反应热可通过以下两个途径来利用：a.利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热；b.先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳，然后使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧。这两个过程的化学方程式为：
a.C(s)＋O2(g) ═ CO2(g)；△H═ E1 ①
b.C(s)＋H2O(g) ═ CO(g)＋H2(g)；△H═ E2 ②
H2(g)＋1/2 O2(g) ═H2O(g)；△H═ E3 ③
CO(g)＋1/2 O2(g) ═CO2(g)；△H═ E4 ④
请回答：
⑴与途径a相比，途径b有较多的有点，即
。
⑵上述四个热化学方程式中哪个反应的△H＞0 ？ 。
⑶等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总能量关系正确的是（ ）
A.a比b多 B.a比b少 C.a与b在理论上相同
⑷根据能量守恒定律，E1 、E2、 E3、E4之间的关系为 。
参考答案
1-15.DABDB ＡDCDDDB ＡＢＤ
１６．（3分）Ｃｕ(1分) 稀盐酸 （２分）
１７.（12分）（１）Ｅ 酸性 还原性 （２）变红色 （３）2OH-+SO2=SO32-+H2O
(4)Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4(各2分)
18、（10分）（1）Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2↑ +2H2O （2分）
（2）②褪色，又变红色（各1分）
（3）溶液褪色 还原性（各2分）
（4）吸收多余的气体，防止污染环境（2分）
三、选做题（15分）
19（15分）（1）D （4分） （2）B（4分）
（3）醛（4）氧化（5）甘油（或丙三醇）（6）不能 （各1分）
（7）C6H12O6(s)+ 6O2(g) →6CO2(g)+ 6H2O(l) （3分）
20．(Ⅰ)（1）增大 （2）吸热（各2分）
(Ⅱ)⑴固态煤经处理变成气体燃料后，不仅可以大大减少SO2和烟尘对空气造成的污染，而且燃烧效率高，也便于运输（3分）
⑵ ②（3分）
⑶C（3分）
⑷ E1 ═E2 ＋E3 ＋E4 +（2分）[来源:Z*xx*k.Com]