2016-2017学年高一年级下学期开学考试化学试题
（时间：90分钟 分值100分 ）
第I卷（选择题共60分）
一、单选题（本大题30小题，每小题2分，共60分）
1．下列叙述中肯定能说明R的金属性比X金属性强的是( )。
A.R原子失去的电子数比X原子多
B.R、X原子最外层电子数相同,且R原子半径比X原子半径大
C.1 mol R从酸中置换出的H2比1 mol X从酸中置换出的H2多
D.R原子电子层数比X原子的电子层数多
2．下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是
A、Al3+ B、Mg2+ C、Be2+ D、H+
3．正确掌握化学用语是学好化学的基础。下列化学用语中不正确的是
A．羟基的电子式：
B．淀粉和纤维素的实验式（最简式)：CH2O
C．CH4分子的比例模型：
D．HC1O的结构式：H—O—C1
4．化学家及其突出贡献为: ①波义耳(化学元素概念);②道尔顿(原子学说);③门捷列夫(元素周期律);④玻尔(玻尔原子模型)。这些突出贡献提出的年代顺序是
A．①②③④ 
B．②④①③ C．③①④② D．③④①②
5．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是( )
A．元素B的化合物可以用来做焰火材料
B．化合物AE与CE含有相同类型的化学键
C．工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质
D．元素B、D的最高价氧化物对应的水化物之间可能发生反应
6．为纪念编制了第一个元素周期表的俄国化学家门捷列夫，人们把第101号元素（人工合成元素）命名为钔。该元素最稳定的一种原子可以表示为
，该原子所含中子的数目为
A．56 B．157 C．258 D．101
7．下列各组元素性质的递变情况中，错误的是
A．Li、Be、B原子的最外层电子数依次增多
B．P、S、Cl元素的最高正化合价依次增大
C．B、C、N、O、F的原子半径依次增大 [来源:Z,xx,k.Com]
D．Li、Na、K、Rb元素的金属性依次增强
8．下列说法中错误的是
A．
质子数相同的原子，其核外电子排布也相同
B．质量数相同的不同原子，其化学性质一定相同
C．金属性越强，其原子在反应中越易失去电子
D．非金属性越强，其阴离子越难失去电子
9．如图所示是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是( )
A．原子半径：Z>Y>X
B．气态氢化物的稳定性：R<W
C．WX3和水反应形成离子化合物
D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应
10．下列不能用于比较非金属元素的非金属性强
弱的是( )
A、单质间的置换反应 B、气态氢化物的稳定性
C、单质在水中的溶解度的大小 D、最高价氧化物对应水化物的酸性强弱
11．关于元素周期表的说法正确的是
A．元素周期表有7个周期
B．元素周期表有8个主族
C．ⅠA族的元素全部是金属元素
D．短周期是指第一、二周期
12．下列变化过程中，只破坏共价键的是（ ）
A．I2升华 B．NaCl颗粒被粉碎
C．HCl溶于水得盐酸 D．从NH4HCO3中闻到了刺激性气味
13．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状态下的密度为0.76 g·L－1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的
。下列说法正确的是
A．原子半径：W>Z>Y>X>M
B．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线形的共价化合物
C．CaX2、CaM2和CaZ2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比为1∶2
D．由X、Y、Z、M四种元素共同形成的化合物中一定有共价键可能有离子键
14．HF、H2O、CH4、SiH4四种气态氢化物按稳
定性由弱到强排列正确的是（ ）
A．CH4＜H2O＜HF＜SiH4
B．SiH4＜HF＜CH4＜H2O
C．SiH4＜CH4＜H2O＜HF
D．H2O＜CH4＜HF＜SiH4
15．下列各组物质中化学键的类型相同的是:（ ）
A．HCl MgCl2 NH4Cl B．H2O Na2O CO2
C．NH3 H2O CO2 D．CaCl2 NaOH H2
16．A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料．下列说法正确的是
A．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态
B．工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质
C．化合物AE、CE都是电解质，融化状态下能被电解
D．一定条件下，元素D、E的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应
17．下列说法中，正确的是
A．Na、Al、Cl的原子半径依次减小，Na+、A13+、Cl-的离子半径也依次减小
B．在第VIA族元素的氢化物（H2R）中，热稳定性最强的其沸点也一定最高
C．第2周期元素的最高正化合价都等于其原子的最外层电子数
D．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱
18．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，Y的原子序数是W和Z的原子序数之和的一半，Y原子的最外层电子数与核外电子总数之比为2：7；W和Z形成的可溶性化合物WZ溶于水中不能促进水的电离；W、X、Z三种元素形成的某种化合物能消毒杀菌。下列说法正确的是
A．四种元素原子中，原子半径最大的是Z
B．X、Y形成的化合物能溶于盐酸[来源:学科网]
C．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性强于Y
D．1mol W单质与足量X单质反应，转移的电子数为2NA
19．主族元素X、Y、Z的离子的电子层结构相同，原子半径X> Z，离子半径Y>X，Y和Z能形成离子化合物，由此可判断三种元素的原子序数是 （ ）
A．X>Y>Z B．Z>Y > X C．Y>X>Z D．X>Z>Y
20．共价键、离子键和分子间作用力是粒子之间的三种作用力。下列晶体①Na2O2 ②SiO2③石墨 ④金刚石 ⑤NaCl ⑥白磷中，含有两种作用力的是( )
A．①②③ B．①③⑥ C．②④⑥ D．①②③⑥
21．下列化合物中，阴离子半径和阳离子半径之比最大的是( )
A．LiⅠ B．NaBr C．KCl D．CsF
22．下列变化需克服相同类型作用力的是 ( )
A．碘和干冰的升华 B．硅和C60的熔化
C．氯化氢和氯化钠的溶解 D．溴和汞的气化
23．已知aA+、bB2+、cC-、dD2-四种离子均具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是（ ）
A．原子半径：A＞B＞C＞D B．原子序数：b＞a＞c＞d
C．离子半径：D＞C＞B＞A D．失电子能力：B＞A，得电子能力：D＞C
24．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示。若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法中正确的是
A．X的最常见气态氢化物的水溶液显碱性[来源:Zxxk.Com]
B．最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱
C．Z的单质与氢气反应比Y单质与氢气反应剧烈
D．X、W的气态氢化物相互反应，生成物中只含离子键不含共价键
25．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的4种短周期元素。X与Z位于同一主族，X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y元素的单质既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，X、Y、Z、W原子的最外层电子数之和为18.下列说法不正确的是
A．X单质在一定条件下能与Z的最高价氧化物发生置换反应
B．原子半径：Y>Z>W
C．最高价氧化物对应水化物的酸性由弱到强的顺序：X<Z<W
D．室温下，0.1mol/LW的气态氢化物的水溶液的pH=1
26．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为14。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的2倍。下列说法不正确的是
A．X的氢化物溶液与其最高价氧化物对应的水化物溶液的酸碱性相反
B．Y的氧化物既可与强酸反应又可与强碱反应，并可用来制作耐火材料
C．X和Z的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液都是具有强氧化性的酸
D．因为Z的氢化物相对分子质量大于X的氢化物，其熔沸点较高
27．M、N都是短周期元素，原子半径M>N，它们可形成化合物MN2，由此得出的正确判断是
A．M、N不可能在同一周期 B．M一定在N的下一周期
C．MN2肯定是共价化合物 D．M、N可能在同一主族
28．X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，Y元素在地壳中的含量最多，Z元素的化合物的焰色反应呈黄色，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和。下列叙述正确的是
A．原子半径的大小顺序：r(X)>r(Y)>r(Z)>r(R)
B．含有Y、Z、R三种元素的化合物最多只有2种
C．元素R和Y形成的化合物RY2是一种高效安全灭菌消毒剂
D．Y与Z形成的两种化合物中的化学键和晶体类型均相同
29．二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构与过氧化氢分子相似。常温下，S2Cl2是一种橙黄色液体，与水能反应产生能使品红溶液褪色的气体。下列说法错误的是（ ）
A．S2Cl2的结构式为Cl—S—S—Cl
B．S2Cl2为含有极性键和非极性键的分子
C．S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点S2Cl2＞S2Br2
D．S2Cl2与水反应的方程式为：2S2Cl2+ 2H2O = SO2 + 3S↓ + 4HCl
30．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g·L-1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是（ ）
A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M
B．YZ2溶于水形成的溶液具有较强的氧化性
C．1molWM溶于足量水中完全反应共转移2mol电子
D．由X、Y、Z、M四种元素不能形成的离子化合物
[来源:学科网]
第II卷（非选择题）
二、填空题（40分）
31．（本题10分）A、B、C、D均是短周期元素，A和B同周期， B和C同族，A元素族序数是周期数的三倍，B原子最外层电子数是内层电子数的二倍，B与A能生成化合物BA2，C与A生成化合物CA2， A的阴离子与D的阳离子电子层结构相同，都与氖原子的电子层结构相同，D的单质与A 的单质在不同条件下反应，可生成D2A或D2A2。请回答
（1）写出元素符号B：_________ C：_________
（2）BA2的电子式 _________，BA2分子中化学键属于_________ 键。
（3）D2A2的化学式 _________ ，灼烧这化合物火焰呈_________ 色。
（4）C在元素周期表中的位置是第_________周期，_______族，其原子结构示意图为________。
32．（本题10分）(12分)（1）下列变化(填序号)①碘的升华②烧碱熔化③氯化钠溶于水④氯化氢溶于水⑤氧气溶于水⑥氯化铵受热分解。
未发生化学键破坏的是 ；仅发生离子键破坏的是 ；
仅发生共价键破坏的是 ；既发生离子键又发生共价键破坏的是 ；
（2）用电子式写出MgCl2、HCl的形成过程
①MgCl2的形成过程： ；
②HCl的形成过程： ；
33．（本题10分）五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D 同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构．A和B、D、E均能形成共价型化合物．A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物CE在水中呈中性。回答下列问题：
（1）五种元素中，原子半径最大的是________，非金属性最强的是________（填元素符号）；
（2）由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是________（用化学式表示）；
（3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为__________，其中存在的化学键类型为____________；
（4）单质E与水反应的离子方程式为________________．
34．（本题10分）阅读下表短周期主族元素的相关系信息。
| 元素代号 |
相关信息 |
| A |
A的单质能与冷水剧烈反应，得到强碱性溶液 |
| B |
B的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍 |
| C |
在第3周期元素中，C的离子半径简单最小 |
| D |
A、B、D组成的36电子的化合物X是家用消毒剂的主要成分 |
| E |
所有有机物中都含有E元素 |
请回答：
（1）写出E在元素周期表中的位置：_________；C的简单离子的结构示意图：__________。
（2）X的化学式为 。
（3）A、B、C三种元素的简单离子的半径由大到小的顺序为 (用离子符号表示)。
（4）A、B两元素组成的化合物A2B2属于 (填“离子”或“共价”“化合物”)。存在的化学键是 。
（5）C元素形成的单质能与A的最高价氧化物水合物反应，其离子方程式为
答案
选择：
1_5BBBAC 6_10BCBDC 11_15ACDCC [来源:Z&xx&k.Com]
16_20BBCAB 21_25AABAC 26_30DDCCB
31．（1）C； Si
（2）
（极性）共价
（3）Na2O2 黄
（4）三 ⅣA 
32．(8分)
（1）①⑤ ②③ ④ ⑥
（2）①
＋ 2
→
②
＋ → 
33．（1）Na； Cl （2）PH3（3）NH4Cl；离子键、共价键（4）Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
34．（1）第二周期第ⅣA族；
（2）NaClO（3）O2->Na+>Al3+（4）离子化合物，离子键、共价键（5）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑