化学常用计量
[最新考纲]
1．了解物质的量的单位——摩尔( mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度，阿伏加德罗常数的含义。2.根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。3.了解溶液的含义，了解溶解度、饱和溶液的概念。4.了解溶液的组成；理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。5.了解配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法。
考点一 有关阿伏加德罗常数的综合判断
[重温真题]
1．(2016·课标全国Ⅰ，8)设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是( )
A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA
B．1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA
C．1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA
D．标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA
解析 A项，乙烯和丙烯的最简式均为CH2，14 g乙烯和丙烯混合气体中相当于含有1 molCH2，则其氢原子数为2NA，正确；B项，合成氨的反应是可逆反应，则1 mol N2与4 molH2反应生成的NH3分子数小于2NA，错误；C项，铁和过量硝酸反应生成硝酸铁，故1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为3NA，错误；D项，标准状况下CCl4为液态，故2.24 LCCl4的物质的量不是0.1 mol，则其含有的共价键数不是0.4NA，错误。
答案 A
[知识精华]
1．速查速记
(1)牢记两大常数：
①阿伏加德罗常数：6.02×1023mol－1。
②气体摩尔体积(标准状况)：22.4 L· mol－1。
(2)容易出错的“两组单位”：
①物质质量的单位为g，摩尔质量的单位为g·mol－1，相对原子质量或相对分子质量的单位为1(无量纲)。
②气体体积的单位为L，气体摩尔体积的单位为L· mol－1，物质的量浓度的单位为mol·L－1。
(3)常考的标准状况下不是气体的“九种物质”：H2O、HF、SO3、Br2、CHCl3、CCl4、己烷、苯、乙醇。
2．阿伏加德罗常数常见考查的知识方向与速判技能
| 知识方向 |
速判技能 |
| 气体体积 |
没有指明温度、压强的气体体积，其数值无实际意义 |
| 22.4 L/mol 的使用 |
①看是否为标准状况； ②标准状况下对应物质是否为气体 |
| 可逆过程 |
①盐的水解、弱电解质的电离是可逆的； ②Cl2与H2O、N2与H2、SO2与O2、酯化反应等均是可逆反应，反应物不可能消耗完 |
| 反应进程中 止或方向的 改变 |
①浓盐酸与MnO2、浓硫酸与金属活动性顺序中氢后边的金属反应，酸不可能消耗完； ②浓硝酸与足量金属(NO2→NO)、过量铁与硝酸(Fe3＋→Fe2＋)、浓硫酸与金属活动性顺序中氢前边的金属反应(SO2→H2) |
| 组成与结构 |
①稀有气体为单原子分子、离子化合物中无分子，“O”是一个阴离子； ②金刚石、晶体硅、SiO2中每个碳原子、硅原子形成四个键，石墨中每个碳原子形成三个键(1 mol上述物质中存在的共价键分别为2NA、2NA、4NA、1.5NA)； ③苯中没有“C===C”，一个丙烯酸 (CH2===CHCOOH)分子中有两个双键 |
| 电子转移 数目 |
抓住计算所依据的物质在反应中组成元素的价态变化，并要考虑反应是否存在可逆性、进行过程中反应的中止或方向改变的情况 |
| 胶粒组成与 隐含反应 |
①一个氢氧化铁胶粒含若干个Fe(OH)3微粒； ②2NO2 |
| 考查思维的 灵活性(已 知条件为总 质量一定的 含有A、B两 种物质的混 合物) |
类型 ①看物质的最简式是否相同(如乙烯与丙烯)； ②看物质的相对分子质量是否相同(如N2、CO)； ③看A、B是否由同一种元素组成(如O2、O3)； ④看A、B中相同元素的质量分数是否相同(如CuO、Cu2S)。 对策 分析时可将①、②中A、B物质视为组成最简单的那一种物质，由该物质组成求某种原子数目或原子总数目；③可将混合物直接看作是由对应原子构成的；④可直接求出相同元素的质量 |
N2O4