2016——2017沈阳市和平区
九年上学期化学期末考试题
满分65分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Zn-65
第一部分 选择题(共15分）
本题包括13道小题，1-11小题，每题1分；12、13小题，每题2分。每小题只有一个最符合题目要求的选项
1、下列物质中，属于氧化物的是 （ ）
A.O3 B.Cu(OH)2 C.CaO D.NH4NO3
2、生活中处处有化学，下列说法正确的是 （ ）
A.人们常使用洗涤剂来溶解掉餐具上的油污 B.添加了乙醇的汽油属于混合物
C.活性炭可以将硬水软化 D.可用打火机检查天然气是否泄漏
3、2016年“世界环境日”中国确定的主题为“改善环境质量，推动绿色发展”。下列做法与之相违背的是 （ ）
A.农作物的秸秆就地焚烧 B.社会公共场所严禁吸烟
C.积极开展绿化国土行动 D.工业废水处理达标后排放
4、生活中的下列变化，属于化学变化的是 （ ）
A、水果榨果汁 B、玻璃破碎 C、煤气燃烧 D、湿衣服晾干
5、铝是生活中最为常见的金属之一。关于铝的“自我保护”能力极强的原因引起了同学们的极大兴趣，纷纷提出自己的看法：①铝的化学性质本来不活泼，难被腐蚀；②市场上的铝材料通常是铝合金，合金是不易发生化学反应的；③铝性质活泼，表面能产生一层结构致密的氧化膜。你所认同的是 （ ）
A、① B、② C、③ D、①②③
6、为探究物质的燃烧条件，某同学进行了如下图所示的实验，下列说法错误的是 （ ）
A.白磷是可燃物，红磷不是可燃物
B.热水中的白磷不燃烧是因为没有与氧气接触
C.铜片上的红磷不燃烧是因为温度未达到它的着火点
D.实验中水的作用是提供热量及隔绝氧气
7、金属活动性顺序表在化学学习中有重要作用。下列说法正确的是 （ ）
A．Zn不能置换出稀硫酸中的氢
B．Ag能将硫酸铜溶液中的铜置换出来
C．在
Al、Mg、Fe中金属活动性最强的是Al
D．“真金不怕火
炼”说明金在高温时也不与氧气反应
8、下列关于铁的说法，正确的是 （ ）
A．用食盐水可以除去铁锈 B．使用后的菜刀擦干存放能更好地防止生锈
C．铁生锈不是缓慢氧化 D．生铁的熔点比纯铁要高，硬度比纯铁小
9、下列说法正确的是 （ ）
A、单张纸比整本合上的书更容易点燃，是因为单张纸的着火点低。
B、厨房的油锅着火了，最有效的手段是浇水。
C、电路着火绝对不能直接浇水，必须先断电后再用水灭火。
D、在森林里留下的防火带，主要是为了灭火人员和工具运输的交通便利
10、某纯净物M燃烧的化学方程式为M+3O2
2CO2+2H2O，则M的化学式是 （ ）
A.C2H2 B.C2H4 C.C2H6 D.C2H4O
11、甲、乙两种固体的溶解度曲线如右图所示，下列说法正确的是 （ ）
A．乙中混有少量甲时，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯乙
B．40oC时，分别在100g水中加入50g甲、乙，所得溶液溶质质
量分数相等
C．20oC时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等
D．40oC时，甲溶液中溶质的质量分数不一定大于乙溶液中溶质
质量分数
12、在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如下图所示。下列说法正确的是 （ ）
A.丙可能是单质 B. 该反应是化合反应
C. 在该反应中丁一定是催化剂 D. 甲和乙的质量之和一定等于生成丙的质量
13．某校研究性学习小组的同学为了对Cu-Zn合金、Fe-Cu合金、Fe-Zn合金、Fe-Al合金进行研究，他们取其中一种合金的粉末5.6g，与足量的稀硫酸充分反应，经测定，产生了0.3g气体。则该合金可能是 （ ）
A. Fe-Al合金 B.Fe-Cu合金 C.Fe-Zn合金 D. Cu-Zn合金
第二部分 非选择题（共50分）
14、（4分）在伟大祖国的壮丽河山中，江西龙虎山因特有的丹霞地貌被誉为“中国红石公园”，其红色砂砾岩由石灰岩、氢氧化铁、石膏等成分组成。请用恰当的化学符号回答下列问题或表示出所叙述的内容：
（1）石灰岩中含有一种元素，它也是组成人体骨骼的一种重要的金属元素_________。
（2）石膏（主要成分硫酸钙）中的阴离子_________________。
（3）岩石呈红色是含氢氧化铁所致，氢氧化铁中铁元素显+3价___________。
（4）龙虎山的红色砂砾岩与形成地壳的大多数岩层，在化学成分上有所不同，因为组成地壳的大多数岩层的元素，除氧元素之外，含量最高的非金属元素是________。
15、（8分）
（1） 已知铝原子的结构示意图为
，则铝原子核内有________个质子，原子核外有________个电子层，由其原子结构我们可以推断出，金属铝的原子在发生化学反应时更容易________（得到或失去）电子。
（2）某种硫的氧化物中，硫元素与氧元素的质量比为2∶3，则该氧化物的化学式是______。
（3）填写分离下列各混合物所用的主要操作方法：除去食盐溶液中的泥沙用_________；从硫酸锌溶液中得到固体硫酸锌用_________。
（4）将常温下硝酸钾饱和溶液变成不饱和溶液，可以采取如下两种措施：①_________；②_________。
16、（5分）
我们的生活用品，大都是由金属材料制成的。
(1) 金属材料包括金属单质以及它们的____
____。
(2)金属铜常用来做导线，是利用了铜良好的延展性和________性。
(3)将一定量的锌粉加入到硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液中，一段时间后过滤，向滤渣中加入稀盐酸
，观察到有气泡产生，则滤液中一定含有的溶质有________。
（4）现今国家强令关闭了许多高耗能高污染的小型炼铁厂，工业上用赤铁矿冶炼金属铁的化学方程式为 ，请举一例节约金属资源的做法 。
17、（4分）下列用字母表示的A-H等物质，均由H、C、O、Ca、Cl、Mg中的一种或几种元素组成，它们是初中化学常见的物质。
（1）固体A遇B溶液产生气泡，产物中气体D和液体H常用于灭火，用气体D去灭火的原理通常是 ，用液体H去灭火的原理通常是 。
（2）C与D组成元素相同。C在空气中燃烧生成D，该化学方程式为 。
（3）E和F反应发出耀眼的白光，生成一种白色粉末G。则G的名称 。
18、（6分）
实验室配制500克溶质质量分数为2.5%的高锰酸钾溶液，用于对种子进行消毒。现准备如下实验用品，请回答下列问题：
（1）计算：需要称量高锰酸钾固体 g，水的密度按照1g/mL算,需要量取水 mL。
（2）称量高锰酸钾固体时，药品应放在托盘天平 （填“左”或“右
”）盘的纸片上，天平上的游码位置应是下图的 （5g以下用游码，填字母）。
（3）量取所需水时，除上述准备的实验用品外，还需要的一种仪器是 （填名称）。若俯视读数，则所配制的溶液，其溶质的质量分数会 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
19、（8分）
铁、铜为日常生活中常见的金属。某化学兴趣小组的同学在探究金属的有关性质时，进行了如图实验：将A实验结束后①、②试管内的物质倒入烧杯中，一段时间后过滤．为确定烧杯内物质的成分，同学们做了如下两个实验：
（1）实验一：向滤渣中加入稀硫酸，无气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是 。
（2）实验二：为确定滤液的成分，同学们设计了如下方案：
| 实验步骤 |
实验现象 |
结论 |
| 取少量滤液于试管中，向其中加入铁粉 |
有气泡产生，有红色固体析出 |
原滤液中能确定的溶质有 |
（3）该实验涉及的反应的化学方程式为 。
（4）反思，有同学提出滤液中硫酸铜的确定不需要通过化学变化，原因是 。
20、（10分）下列装置用于实验室中CO2的制备、净化、检验，最后收集一瓶干燥的CO2。请回答下列问题：………………
（1）对实验室制取二氧化碳药品选择的探究实验，记录如下：
| 组别 |
药品 |
实验现象 |
| ① |
碳酸钠粉末和稀盐酸 |
产生气泡，速率很快 |
| ② |
块状石灰石和稀硫酸 |
产生气泡速率缓慢并逐渐停止 |
| ③ |
块状石灰石和稀盐酸 |
_________________ |
从制取和收集的角度分析，一般选择第③组药品，请结合你选择该组药品的理由，仿照其他组的实验现象，填写上表空缺的实验现象____________。
（2）C装置用于检验二氧化碳气体，则C中所盛放的物质是___________________，发生反应的化学方程式是________________________________________________。
（3）按照本处的实验原理，A中所制得二氧化碳中含有的气体杂质有__________（填化学式），而净化产物需要提供的试剂有碳酸氢钠溶液和浓硫酸（ ，其中盛放的浓硫酸的装置一定是__________，理由是__________。
（4）反应过程中将弹簧夹关闭，在A中观察到的现象是__________________________。
（5）E收集方法说明二氧化碳具有的物理性质是________________________________。
21、（5分）用100 g KClO3和MnO2的混合物制取氧气，反应前测得MnO2 占混合物总质量的7.6%，反应一段时间后，又测得MnO2占10%。求此时：制得的氧气的质量是多少？分解的KClO3的质量是多少？ （2KClO3
2KCl+3O2↑）
2016.12九上化学答案
1、C 2、B 3、A 4、C 5、C 6、A 7、D 8、B 9、C 10、B 11、D 12、B 13、A
14、（4分）（1）Ca （2）
（3）
（4）Si
15、（8分）（1）13 3 失去（2）SO3（3）过滤 蒸发结晶（4）加热溶液 加入一定量水
16、（5分）(1)合金； （2)导电； (3) ZnS04 (或“硫酸锌”）。
（4）Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2 回收废旧金属或多使用木制家具（合理即可）
17、（4分）（1）将可燃物与氧气隔离开 将燃烧物的温度降低到其着火点之下
（2）2CO+O2
2CO2 （3）氧化镁
18、（6分）（1）12.5 487.5 （2）左； C （3）胶头滴管； 偏大
19、（8分）
（1）铜（1分） （2） H2SO4，FeSO4，CuSO4（3分）
（3）Fe+H2SO4=FeSO4+H2 （1分） Fe+CuSO4=Cu+FeSO4（1分）
（4）可观察溶液的颜色，若溶液为蓝色则含有硫酸铜（2分）
20、（10分）
（1）产生气泡且速率适中……2分 （2）澄清石灰水 CO2 +Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
（3）H2O, HCl……2分 D 如果先经过浓硫酸除掉水蒸气杂质，在气体通过其他溶液的时候又会带出来水蒸气杂质
（4）A中锥形瓶内液面下降，长颈漏斗内液面上升 （5）二氧化碳的密度比空气的大
21、（5分）
解：反应前：MnO2的质量为100 g×7.6%=7.6 g； …………1分
反应后：混合物的质量为7.6 g÷10%=76 g； …………1分
生成氧气的质量为100 g－76 g=24 g。…………1分
（7.6g和76g这两个数据，不论哪一步没有单独算出结果来，只要列的综合式中包含了正确的计算思路均可得该分）
设已分解的KClO3的质量为x。
2KClO3
2KCl+3O2↑
245 96
x 24 g
…………1分
X=61.25 g …………1分
答：制得的氧气的质量为24 g，分解的KClO3的质量为61.25 g。
非选择题答题纸（共50分）
14、（4分）（1） 。（2） 。（3） 。（4） 。
15、（8分）
（1） _________， _________， _________。 （2） _ 。
（3）__________； __________。
（4）① ；② 。
16、（5分）
(1) _________。(2) _________。(3)_________。
（4） ， 。
17、（4分）
（1） ， 。
（2） 。 （3） 。
18、（6分）
（1） g， mL。（2） _ ， _ 。
（3） ， 。
19、（8分）
（1） 。（2） ， 。
（3） 。
（4） 。
20、（10分）
（1） 。
（2）___________________，________________________________________________。
（3） （填化学式）， __________，
理由是 。
（4） 。
（5） 。
21、（5分）