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化学试题--本溪市高级中学2017届高三12月月考

发表日期:2016-12-24 作者:沈阳育才家教网 电话:159-4009-3009

20162017学年上学期高三 12月月考试卷

化学

第Ⅰ卷(选择题  42分)

一、选择题(本大题共10小题,1-8题,每小题4分,9-10题,每小题5分,计42分。每小题只有一个选项符合题意。)

相对原子质量:H 1  C 12  K 39  O 16  Na 23  Mn 55  S32  Si 28  Mg24   N 14

1下列物质性质与应用对应关系正确的是(  )

A氯酸有酸性,可用于漂白、杀菌消毒

B纯碱能与酸反应,可用作治疗胃酸过多的药物

C液氨汽化时要吸收大量的热,工业上可用作制冷剂

D晶体硅的熔点高、硬度大,可用于制作半导体材料

2NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述中不正确的是(  )

A1molFe与稀硝酸完全反应,转移的电子数可以为2.5NA

B.标准状况下,22.4LNO2所含的分子数目为NA

C1molCnH2n+2所含的共用电子对数为(3n+1NA

DCOH2混合物1mol,完全燃烧消耗O2的分子数为0.5 NA[来源:Z#xx#k.Com]

3短周期主族元素XYZW的原子序数依次增大,X元素原子最外层电子数是内层的2倍,Z是地壳中含量最高的元素,W是同周期原子半径最大的金属元素。下列说法正确的是(  )

   A原子半径的大小顺序r(W)r(Z)r(Y)

BX的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强

   CZ的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强   

DZ分别与XW形成的化合物的化学键类型相同[来源:Zxxk.Com]

4下列说法正确的是(  )

A.镀铜铁制品镀层破损后,铁制品比破损前更容易生锈

B标准状况下,22.4 L Cl2与足量NaOH溶液反应,转移电子数为2mol

C.水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大,说明水的电离是放热反应

DNa2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体,CO32水解程度减小,溶液的pH减小

5真空碳热还原-氯化法可实现由铝矿制备金属铝,其相关的热化学方程式如下:

   Al2O3(s)+3C(s)2Al(s)+3CO(g)   H11344.1kJ ·mol1

   2AlCl3(g)2Al(s)+3Cl2(g)    H21169.2 kJ ·mol1

   Al2O3(s)+3C(s) +3Cl2(g)2AlCl3(g)+3CO(g)   H3Q kJ ·mol1

下列有关说法正确的是(  )

A.反应中化学能转化为热能

B.反应中若生成液态铝则反应热应大于H2

                           C.反应1molAlCl3(g)生成时,需要吸收174.9kJ的热量

D.该生产工艺中能循环利用的物质只有AlCl3

6XYZ三种气态物质在298K下发生反应,其变化符合下列各图。下列说法一定正确的是:(  )

A.该反应热化学方程式为X(g)+3Y(g)2Z(g)HE2-E1

B.若图中甲表示压强,乙表示Z的含量,其变化符合图中的曲线

C.若容器容积为10Lt1=10s,则前10s内的平均反应速率为v(Y)=0.006mol·L-1s-1

                           mD.若该体系在373K下反应,则达到平衡所需时间小于t1,且达到平衡时c(X)0.3mol/L

7室温下,下列指定溶液中微粒的浓度关系正确的是(  )

A0.1mol ·L1(NH4)2SO4溶液中c(SO42)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH)

B0.1mol ·L1Na2CO3溶液中:c(OH)c(H+)+c(HCO3)+ c(H2CO3)

C0.1mol ·L1Na2CO3溶液与同浓度等体积盐酸混合的溶液中:

c(Na+)>c(Cl)>c(CO32)>c(HCO3)

D0.2mol ·L1H2C2O4(弱酸)0.1mol ·L1 NaOH溶液等体积混合的溶液中:

                 2[c(H+)-c(OH)]3c(C2O42)-c(H2C2O4)+c(HC2O4)

8FeAl2O3的混合物中加入足量稀硫酸将其溶解,室温下向所得溶液中加入指定物质,反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是(  )

   A通入过量Cl2 ClSO42Fe2+Al3+

   B加入过量NaOH溶液SO42Na+AlO2OH

   C加入过量氨水:NH4+SO42Na+AlO2

   D加入过量NaNO3溶液NO3SO42Fe2+Al3+

9苯甲酸钠(,缩写为NaA)可用作饮料的防腐剂。研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力显著高于A。已知25 时,HAKa=6.25×10–5H2CO3Ka1=4.17×10–7Ka2=4.90×10–11。在生产碳酸饮料的过程中,除了添加NaA外,还需加压充入CO2气体。下列说法正确的是(温度为25,不考虑饮料中其他成分)(  )

A.当pH5.0时,饮料中=0.16

B.提高CO2充气压力,饮料中c(A)不变

C.相比于未充CO2的饮料,碳酸饮料的抑菌能力较低

D.碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为:c(H+)=c()+c()+c(OH)–c(HA)

1080℃时,NO2(g)SO2(g)SO3(g)NO(g)。该温度下,在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中,投入NO2SO2,起始浓度如下表所示,其中甲经2min达平衡时,NO2的转化率为50%,下列判断不正确的是(  )

起始浓度

c(NO2)/mol ·L1

0.10

0.20

0.20[来源:__Z_X_X_K]

c(SO2)/mol ·L1

0.10

0.10

0.20

A.平衡时,乙中SO2的转化率大于50%

B.当反应平衡时,丙中c(SO2)是甲中的2[来源:Zxxk.Com]

C.温度升至90,上述反应平衡常数为25/16,则正反应为吸热反应

D.其他条件不变,若起始时向容器乙中充入0.10mol ·L1 NO20.20mol ·L1 SO2,达到平衡时c(NO)与原平衡不同

卷(非择题 58分)

11.12分) 常温下,有浓度均为1 mol·L1的下列4种溶液:

H2SO4溶液 NaHCO3溶液 NH4Cl溶液 NaOH溶液

(1)4种溶液pH由大到小的顺序是________,其中由水电离的H浓度最小的是________(均填序号)

(2)中各离子浓度由大到小的顺序是____________NaHCO3的水解平衡常数Kh________(已知碳酸的电离常数K14×107K25.6×1011)

(3)中通入少量氨气,此时的值________(增大减小不变”)

(4)若将混合后溶液恰好呈中性,则混合前的体积________的体积(大于”“小于等于”)

12.10分)

 

 
以粉煤灰主要成分为Al2O3SiO2还含有少量的FeOFe2O3为原料制备Al2O3的流程如下

 

 

 

ziyuanku.com1酸浸时需加入过量的稀硫酸,目的是提高浸取率和                

2氧化过程中,加入H2O2发生反应的离子方程式为          

3提纯过程中,当加入NaOH溶液达到沉淀量最大时,溶液中

c(SO42)c(Na)          

4)已知Ksp[Fe(OH)3]1×1039提纯过程中,当c(Fe3+)<106 mol ·L1,溶液中c(OH)>      mol ·L1

5)“沉淀”过程中,通入过量CO2时发生反应的化学方程式为           

 13.(10)氯气及化合物在生产、生活中有广泛的用途。回答下列问题:

(1)“氯氧化法是指在碱性条件下用Cl2将废水中的CN-氧化成无毒物质。写出该反应的离子方程式:                    

(2)ClO2消毒过的自来水(假定ClO2全部转化为Cl-)30.00mL,在水样中加入几滴K2CrO4溶液作指示剂,用一定浓度AgNO3溶液滴定,当有砖红色的Ag2CrO4沉淀出现时,反应达到滴定终点,测得溶液中CrO42-的浓度是5.00×10-3mol/L,则滴定终点时溶液中c(Cl-)=   

[已知:Ksp(AgCl)=1.78×10-10Ksp(Ag2CrO4)=2.00×10-12]

(3)5个恒温、恒容密闭容器中分别充入4molClO2(g),发生反应:4ClO2(g) 2Cl2O(g)+3O2(g)  H>0,测得ClO2(g)的部分平衡转化率如表所示。

容器编号

温度/

容器体积/L[来源:学科网ZXXK]

ClO2(g)的平衡转化率

a

T1

V1=1L

75%

b

T1

V2

 

c

T3

V3

75%

d

 

 

ziyuanku.com

e

 

 

 

已知:T3>T1V2>V1

T1时,上述反应的平衡常数K=    。(结果保留两位小数)

V2        (“>”“<”“=”)V3

de两容器中的反应与a容器中的反应均各有一个条件不同,ade三容器中反应体系总压强随时间的变化如图所示。与a容器相比,d容器中改变的一个实验条件是              

1411分)氢能是发展中的新能源。回答下列问题:

1)硼氢化钠(NaBH4)是一种重要的储氢载体,能与水反应生成NaBO2,且反应前后B的化合价不变,该反应的化学方程式为           

2)化工生产的副产物也是氢气的来源之一。电解法制取有广泛用途的Na2FeO4,同时获得氢气:

Fe + 2H2O + 2OHFeO42 + 3H2,工作原理如图1所示。装置通电后,铁电极附近生成紫红色的FeO42,镍电极有气泡产生。若NaOH溶液浓度过高,铁电极区会产生红褐色物质。

已知:Na2FeO4在强碱性条件下能稳定存在。   

a        极(填“”),

铁电极的电极反应式为        

电解一段时间后,c (OH)升高的区域在

      (填“阴极室”或“阳极室”)。

c(Na2FeO4)随初始c(NaOH)的变化如图2

MN两点均低于c(Na2FeO4)最高值,请分析原因。M点:                   N点:                               

15.15分)化合物G是生命合成核酸的必需前体物质,对机体免疫功能和修复具有重要作用。化合物G 的一种合成路线如下:

 

 

 

 

 

1)化合物A中含氧官能团的名称为           A与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为           

2)化合物E的分子式为C5H10O3N2,其结构简式为      ;由F→G的反应类型为     

3)一定条件下F可转化为H                   ),写出同时满足下列条件的H的一种同分异构体的结构简式     

能与FeCl3溶液发生显色反应;           能与盐酸反应;

分子中只含有3种不同化学环境的氢。

4)已知:

 

 

 


20162017学年上学期高三 12月月考试卷化学答案

选择:CBCAB  DDBAD

11.12分,每空2分)

(1)④②③① ①

(2)c(Na)>c(HCO3())>c(OH)>c(H)>c(CO3(2-)) 2.5×108

(3)减小(4)大于

12.(10分,每空2分)

1)抑制Al3+水解(或为后续反应提供H+ 

22Fe2++ H2O2 + 2H+2Fe3++ 2H2O     312       41×1011

5NaAlO2+ CO2 + 2H2OAl(OH)3+NaHCO3

13(10分,每空2)

15Cl2+2CN-+12OH- =10 Cl- +N2 +2CO32-+6H2O    28.90×10-6mol/L

 3)①25.63  ②> ③加入催化剂

14.(11分,除标注外每空2分)

1NaBH4+ 2H2ONaBO2 + 4H2

2①负 1分)       Fe - 6e+ 8OHFeO42  + 4H2O      ②阴极室

M点:c(OH)低,Na2FeO4稳定性差,且反应慢

          N点:c(OH)过高,铁电极上有氢氧化铁生成,使Na2FeO4产率降低

15.(15分,每空2分,第(4)题5分)

1)羟基 酯基   方程式略

2          取代反应   

3   

4