2016—2017学年上学期高三 12月月考试卷
化学
第Ⅰ卷(选择题 42分)
一、选择题(本大题共10小题,1-8题,每小题4分,9-10题,每小题5分,计42分。每小题只有一个选项符合题意。)
相对原子质量:H 1 C 12 K 39 O 16 Na 23 Mn 55 S32 Si 28 Mg24 N 14
1.下列物质性质与应用对应关系正确的是( )
A.次氯酸有酸性,可用于漂白、杀菌消毒
B.纯碱能与酸反应,可用作治疗胃酸过多的药物
C.液氨汽化时要吸收大量的热,工业上可用作制冷剂
D.晶体硅的熔点高、硬度大,可用于制作半导体材料
2.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述中不正确的是( )
A.1molFe与稀硝酸完全反应,转移的电子数可以为2.5NA
B.标准状况下,22.4LNO2所含的分子数目为NA
C.1molCnH2n+2所含的共用电子对数为(3n+1)NA
D.CO和H2混合物1mol,完全燃烧消耗O2的分子数为0.5 NA[来源:Z#xx#k.Com]
3.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X元素原子最外层电子数是内层的2倍,Z是地壳中含量最高的元素,W是同周期原子半径最大的金属元素。下列说法正确的是( )
A.原子半径的大小顺序:r(W)>r(Z)>r(Y)
B.X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强
C.Z的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强
D.Z分别与X、W形成的化合物的化学键类型相同[来源:Zxxk.Com]
4.下列说法正确的是( )
A.镀铜铁制品镀层破损后,铁制品比破损前更容易生锈
B.标准状况下,22.4 L Cl2与足量NaOH溶液反应,转移电子数为2mol
C.水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大,说明水的电离是放热反应
D.Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体,CO32-水解程度减小,溶液的pH减小
5.真空碳热还原-氯化法可实现由铝矿制备金属铝,其相关的热化学方程式如下:
①Al2O3(s)+3C(s)=2Al(s)+3CO(g) △H1=1344.1kJ ·mol-1
②2AlCl3(g)=2Al(s)+3Cl2(g) △H2=1169.2 kJ ·mol-1
③Al2O3(s)+3C(s) +3Cl2(g)=2AlCl3(g)+3CO(g) △H3=Q kJ ·mol-1
下列有关说法正确的是( )
A.反应①中化学能转化为热能
B.反应②中若生成液态铝则反应热应大于△H2
C.反应③中1molAlCl3(g)生成时,需要吸收174.9kJ的热量
D.该生产工艺中能循环利用的物质只有AlCl3
6.X、Y、Z三种气态物质在298K下发生反应,其变化符合下列各图。下列说法一定正确的是:( )
A.该反应热化学方程式为X(g)+3Y(g)2Z(g),△H=E2-E1
B.若图Ⅲ中甲表示压强,乙表示Z的含量,其变化符合图Ⅲ中的曲线
C.若容器容积为10L,t1=10s,则前10s内的平均反应速率为v(Y)=0.006mol·L-1s-1
mD.若该体系在373K下反应,则达到平衡所需时间小于t1,且达到平衡时c(X)>0.3mol/L
7.室温下,下列指定溶液中微粒的浓度关系正确的是( )
A.0.1mol ·L-1(NH4)2SO4溶液中:c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH—)
B.0.1mol ·L-1Na2CO3溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+ c(H2CO3)
C.0.1mol ·L-1Na2CO3溶液与同浓度等体积盐酸混合的溶液中:
c(Na+)>c(Cl-)>c(CO32-)>c(HCO3-)
D.0.2mol ·L-1H2C2O4(弱酸)与0.1mol ·L-1 NaOH溶液等体积混合的溶液中:
2[c(H+)-c(OH-)]=3c(C2O42-)-c(H2C2O4)+c(HC2O4-)
8.向Fe和Al2O3的混合物中加入足量稀硫酸将其溶解,室温下向所得溶液中加入指定物质,反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是( )
A.通入过量Cl2: Cl-、SO42-、Fe2+、Al3+
B.加入过量NaOH溶液:SO42-、Na+、AlO2-、OH-
C.加入过量氨水:NH4+、SO42-、Na+、AlO2-
D.加入过量NaNO3溶液:NO3-、SO42-、Fe2+、Al3+
9.苯甲酸钠(,缩写为NaA)可用作饮料的防腐剂。研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力显著高于A–。已知25 ℃时,HA的Ka=6.25×10–5,H2CO3的Ka1=4.17×10–7,Ka2=4.90×10–11。在生产碳酸饮料的过程中,除了添加NaA外,还需加压充入CO2气体。下列说法正确的是(温度为25℃,不考虑饮料中其他成分)( )
A.当pH为5.0时,饮料中=0.16
B.提高CO2充气压力,饮料中c(A–)不变
C.相比于未充CO2的饮料,碳酸饮料的抑菌能力较低
D.碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为:c(H+)=c()+c()+c(OH–)–c(HA)
10.80℃时,NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)。该温度下,在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中,投入NO2和SO2,起始浓度如下表所示,其中甲经2min达平衡时,NO2的转化率为50%,下列判断不正确的是( )
起始浓度 |
甲 |
乙 |
丙 |
c(NO2)/mol ·L-1 |
0.10 |
0.20 |
0.20[来源:学_科_网Z_X_X_K] |
c(SO2)/mol ·L-1 |
0.10 |
0.10 |
0.20 |
A.平衡时,乙中SO2的转化率大于50%
B.当反应平衡时,丙中c(SO2)是甲中的2倍[来源:Zxxk.Com]
C.温度升至90℃,上述反应平衡常数为25/16,则正反应为吸热反应
D.其他条件不变,若起始时向容器乙中充入0.10mol ·L-1 NO2和0.20mol ·L-1 SO2,达到平衡时c(NO)与原平衡不同
第Ⅱ卷(非择题 58分)
11.(12分) 常温下,有浓度均为1 mol·L-1的下列4种溶液:
①H2SO4溶液 ②NaHCO3溶液 ③NH4Cl溶液 ④NaOH溶液
(1)这4种溶液pH由大到小的顺序是________,其中由水电离的H+浓度最小的是________。(均填序号)
(2)②中各离子浓度由大到小的顺序是____________,NaHCO3的水解平衡常数Kh=________。(已知碳酸的电离常数K1=4×10-7,K2=5.6×10-11)
(3)向③中通入少量氨气,此时的值________(填“增大”或“减小”或“不变”)。
(4)若将③和④混合后溶液恰好呈中性,则混合前③的体积________④的体积(填“大于”“小于”或“等于”)。
12.(10分)
以粉煤灰(主要成分为Al2O3和SiO2,还含有少量的FeO、Fe2O3等)为原料制备Al2O3的流程如下:
ziyuanku.com(1)“酸浸”时需加入过量的稀硫酸,目的是提高浸取率和 。
(2)“氧化”过程中,加入H2O2发生反应的离子方程式为 。
(3)“提纯”过程中,当加入NaOH溶液达到沉淀量最大时,溶液中
c(SO42-)∶c(Na+)= 。
(4)已知Ksp[Fe(OH)3]=1×10-39。“提纯”过程中,当c(Fe3+)<10-6 mol ·L-1时,溶液中c(OH-)> mol ·L-1。
(5)“沉淀”过程中,通入过量CO2时发生反应的化学方程式为 。
13.(10分)氯气及化合物在生产、生活中有广泛的用途。回答下列问题:
(1)“氯氧化法”是指在碱性条件下用Cl2将废水中的CN-氧化成无毒物质。写出该反应的离子方程式: 。
(2)取ClO2消毒过的自来水(假定ClO2全部转化为Cl-)30.00mL,在水样中加入几滴K2CrO4溶液作指示剂,用一定浓度AgNO3溶液滴定,当有砖红色的Ag2CrO4沉淀出现时,反应达到滴定终点,测得溶液中CrO42-的浓度是5.00×10-3mol/L,则滴定终点时溶液中c(Cl-)= 。
[已知:Ksp(AgCl)=1.78×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=2.00×10-12]
(3)在5个恒温、恒容密闭容器中分别充入4molClO2(g),发生反应:4ClO2(g) 2Cl2O(g)+3O2(g) △H>0,测得ClO2(g)的部分平衡转化率如表所示。
容器编号 |
温度/℃ |
容器体积/L[来源:学科网ZXXK] |
ClO2(g)的平衡转化率 |
a |
T1 |
V1=1L |
75% |
b |
T1 |
V2 |
|
c |
T3 |
V3 |
75% |
d |
|
|
ziyuanku.com |
e |
|
|
|
已知:T3>T1,V2>V1。
①T1℃时,上述反应的平衡常数K= 。(结果保留两位小数)
②V2 (填“>”“<”或“=”)V3。
③d、e两容器中的反应与a容器中的反应均各有一个条件不同,a、d、e三容器中反应体系总压强随时间的变化如图所示。与a容器相比,d容器中改变的一个实验条件是 。
14.(11分)氢能是发展中的新能源。回答下列问题:
(1)硼氢化钠(NaBH4)是一种重要的储氢载体,能与水反应生成NaBO2,且反应前后B的化合价不变,该反应的化学方程式为 。
(2)化工生产的副产物也是氢气的来源之一。电解法制取有广泛用途的Na2FeO4,同时获得氢气:
Fe + 2H2O + 2OH-FeO42- + 3H2↑,工作原理如图1所示。装置通电后,铁电极附近生成紫红色的FeO42-,镍电极有气泡产生。若NaOH溶液浓度过高,铁电极区会产生红褐色物质。
已知:Na2FeO4在强碱性条件下能稳定存在。
①a为 极(填“正”或“负”),
铁电极的电极反应式为 。
②电解一段时间后,c (OH-)升高的区域在
(填“阴极室”或“阳极室”)。
③c(Na2FeO4)随初始c(NaOH)的变化如图2,
M、N两点均低于c(Na2FeO4)最高值,请分析原因。M点: ;N点: 。
15.(15分)化合物G是生命合成核酸的必需前体物质,对机体免疫功能和修复具有重要作用。化合物G 的一种合成路线如下:
(1)化合物A中含氧官能团的名称为 ;A与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 。
(2)化合物E的分子式为C5H10O3N2,其结构简式为 ;由F→G的反应类型为 。
(3)一定条件下F可转化为H( ),写出同时满足下列条件的H的一种同分异构体的结构简式 。
①能与FeCl3溶液发生显色反应; ②能与盐酸反应;
③分子中只含有3种不同化学环境的氢。
(4)已知:
2016—2017学年上学期高三 12月月考试卷化学答案
选择:CBCAB DDBAD
11.(12分,每空2分)
(1)④②③① ①
(2)c(Na+)>c(HCO3)>c(OH-)>c(H+)>c(CO3) 2.5×10-8
(3)减小(4)大于
12.(10分,每空2分)
(1)抑制Al3+水解(或为后续反应提供H+)
(2)2Fe2++ H2O2 + 2H+=2Fe3++ 2H2O (3)1∶2 (4)1×10—11
(5)NaAlO2+ CO2 + 2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3
13.(10分,每空2分)
(1)5Cl2+2CN-+12OH- =10 Cl- +N2 +2CO32-+6H2O (2)8.90×10-6mol/L
(3)①25.63 ②> ③加入催化剂
14.(11分,除标注外每空2分)
(1)NaBH4+ 2H2O=NaBO2 + 4H2↑
(2)①负 (1分) Fe - 6e- + 8OH-=FeO42- + 4H2O ②阴极室
③M点:c(OH-)低,Na2FeO4稳定性差,且反应慢
N点:c(OH-)过高,铁电极上有氢氧化铁生成,使Na2FeO4产率降低
15.(15分,每空2分,第(4)题5分)
(1)羟基 酯基 方程式略
(2) 取代反应
(3)或
(4)