化学--2017届高三四校联考

丰城九中、高安二中、宜春一中、万载中学

2017届高三联考化学试卷

（命题人：丰城九中  聂美娟   审题人：谌红梅）

 

可能用到的相对原子质量：C-12  H-1  Cl-35.5  P-31  O-16  Ca-40 Cu-64

 S-32 Fe-56  Ba-137

第I卷

一、单项选择题（共16小题，48分）

1．我国古代科技高度发达，下列有关古代文献的说法，错误的是(    )

A．明朝的《本草纲目》记载“烧酒非古法也，自元时创始，其法用浓酒和糟入甑(指蒸锅)，蒸令气上，用器承滴露。”该段文字记载了白酒(烧酒)的制造过程中采用了蒸馏的方法来分离和提纯。

B．汉朝的《淮南万毕术》、《神农本草经》记载“白青(碱式碳酸铜)得铁化为铜”，“石胆……能化铁为铜”都是指铜可以采用湿法冶炼。

C．清初《泉州府志》物产条载： “初，人不知盖泥法，元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。”该段文字记载了蔗糖的分离提纯采用了黄泥来吸附红糖中的色素。

D．晋代葛洪的《抱朴子》记载“丹砂烧之成水银，积变又成丹砂”，是指加热时丹砂(HgS)熔融成液态，冷却时重新结晶为HgS晶体。

2．设N_A为阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是(    )

A．足量Fe在1 mol Cl₂中充分燃烧，转移3 N_A个电子

B．7.8 g Na₂O₂中阴、阳离子总数为0.3N_A

C．电解精炼铜时，若转移N_A个电子，则阳极减少的质量为32 g

D．反应KClO₃+6HCl=KCl+3Cl₂+3H₂O中，若有1 mol H₂O生成，转移电子数为2 N_A

3．某溶液可能含有Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-、NH₄⁺、Fe³⁺、Al³⁺和K⁺。取该溶液100 mL，加入过量NaOH^N溶液，加热，得到0.02 mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6 g固体；向上述滤液中加足量BaCl₂溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀.由此可知原溶液中(   )

A. Cl^-一定存在，且C(Cl^-)> 0.4 mol/L

B．至少存在5种离子

C．SO₄^2-、NH₄⁺一定存在，Cl^-可能不存在

D．CO₃^2-、Al³⁺—定不存在，K⁺可能存在

4．W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增加，W的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代。化合物XZ是重要的调味品，Y原子的最外层电子数等于其电子层数，Z^－的电子层结构与氩相同。下列说法错误的是(    )[来源:学科网]

A．元素W与氢形成原子比为1:1的化合物有多种

B．元素X的单质能与水、无水乙醇反应

C．离子Y³⁺与Z^－的最外层电子数和电子层数都不相同

D．元素W与元素Z可形成含有极性共价键的化合物

5．已知在碱性溶液中可发生如下反应：Fe(OH)₃+ClO^-+OH^-→FeO₄^n-+Cl^-+H₂O(未配平)。则有关叙述不正确的是(    )

A．若n=2，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3

B．每产生1 mol Cl^-，转移2 mol电子

C．FeO₄^n-具有强氧化性，一般其还原产物为Fe³⁺，可用作新型自来水消毒剂和净水剂

D．已知FeO₄^n-中Fe的化合价是+6价，则n=2

6．向50 mL NaOH溶液中逐渐通入一定量的CO₂（假设溶液体积不变），随后取此溶液10 mL，将其稀释至100 mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1 mol·L^﹣1的盐酸，产生CO₂气体的体积（标准状况下）与所加入的盐酸的体积关系如图，下列分析错误的是(     )

A．OA段所发生反应的离子方程式：H⁺+OH^﹣═H₂O；CO₃^2﹣+H⁺═HCO_３^－

B．NaOH在吸收CO₂后，所得溶液的溶质为NaOH和Na₂CO₃，其物质的量浓度之比为1：1

C．产生的CO₂体积（标准状况下）为0.056 L

D．原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5 mol·L^﹣1

7．已知：2H₂（g）＋O₂（g）=2H₂O（l）       ΔH＝－571.6kJ·mol^－1

2CH₃OH（l）＋3O₂（g）=2CO₂（g）＋4H₂O（l）      ΔH＝－1452 kJ·mol^－1

H^＋（aq）＋OH^－（aq）=H₂O（l）         ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1

下列说法正确的是（  ）

A．H₂（g）的燃烧热为571.6 kJ·mol^－1

B．同质量的H₂（g）和CH₃OH（l）完全燃烧，H₂（g）放出的热量多

C．1/2H₂SO₄（aq）＋1/2Ba（OH）₂（aq）=1/2BaSO₄（s）＋H₂O（l）ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1

D．3H₂（g）＋CO₂（g）=CH₃OH（l）＋H₂O（l）ΔH＝＋135.9 kJ·mol^－1

8．已知：Fe₅O₇可以看作Fe₂O₃和Fe₃O₄的混合物．现有Fe、Fe₂O₃、Fe₅O₇混合物共0.1 mol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到0.01 mol H₂，且向反应后的溶液中加入KSCN溶液不显红色，则原混合物中铁的物质的量为（　　）

A．0.05mol         B．0.06mol

C．0.07mol         D．0.08mol

9．中和热测定实验中，用50 mL 0.50mol/L盐酸和50 mL 0.55 mol/LNaOH进行实验，下列说法不正确的是(    )   

A．改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，求出的中和热数值和原来相同

B．用50 mL 0.50 mol/L盐酸和50 mL 0.55 mol/L NaOH进行实验比用 50 mL 0.50 mol/L盐酸和50 mL 0.50 mol/L NaOH测得的数值准确

C．酸碱混合时，量筒中NaOH溶液应缓缓倒入小烧杯中，不断用玻璃棒搅拌

D．装置中的大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热、减少热量损失

10．已知氢化铵（NH₄H）与NH₄Cl的结构相似，又知NH₄H与水反应有H₂生成，下列有关叙述中不正确的是（   ）

①NH₄H是离子化合物，含有离子键和共价键 

②NH₄H溶于水，所形成的溶液显酸性[来源:学科网ZXXK]

③NH₄H与水反应时，NH₄H是氧化剂         

④NH₄H固体投入少量水中，有两种气体产生

A．①②           B．②③          C．①②③           D．全部

11．工业上用粗盐(含Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2－等杂质)为主要原料采用“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥NH₄Cl，工艺流程如下图所示。下列有关说法正确的是(    )

  

A．对粗盐溶液除杂可依次加入NaOH、Na₂CO₃、BaCl₂，再加入盐酸调节溶液pH

B．饱和食盐水中先通入的气体为CO₂

C．流程图中的系列操作中一定需要玻璃棒

D．如图所示装置可以比较Na₂CO₃和NaHCO₃晶体热稳定性

12．含有a mol FeBr₂的溶液中，通入 x mol Cl₂。下列各项为通Cl₂过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是(    )

A．x＝0.4a, 2Fe^2＋＋Cl₂==2Fe^3＋＋2Cl^－

B．x＝0.6a, 2Br^－＋Cl₂==Br₂＋2Cl^－

C．x＝a,    2Fe^2＋＋2Br^－＋2Cl₂==Br₂＋2Fe^3＋＋4Cl^－

D．x＝1.5a, 2Fe^2＋＋4Br^－＋3Cl₂==2Br₂＋2Fe^3＋＋6Cl^－

13．现有含MgCl₂、AlCl₃均为n mol的混合溶液，向其中滴NaOH溶液至过量。加入NaOH的物质的量与生成沉淀的物质的量的关系正确的是(离子形成沉淀或沉淀的溶解与溶液pH的关系如下表) (    )

 

14．表中陈述I、II均正确，且两者在反应原理上相似的是(    )

选项	陈述I	陈述II
A	向酚酞溶液中加Na2O2，溶液先变红后褪色	向石蕊溶液中通入SO2，溶液先变红后褪色
B	将SO2和Cl2同时通入BaCl2溶液中，产生白色沉淀	将CO2和NH3同时通入CaCl2溶液中，产生白色沉淀
C	向MgCl2溶液中加入NaOH溶液生成白色沉淀	向FeCl3溶液中加入NaOH溶液生成红褐色沉淀
D	Na投入水中产生大量气泡	Na2CO3投入盐酸中产生大量气泡

 

15．环保、安全的铝--空气电池的工作原理如图所示，下列有关叙述错误的是(    )

A．电池工作过程中，电解质溶液的pH不断增大

B．正极的电极反应式为O₂＋4e^－＋2H₂O==4OH^－

C．NaCl的作用是增强溶液的导电性

D．用该电池做电源电解KI溶液制取1 mol KIO₃，消耗铝电极的质量为54 g

16．某研究性学习小组将下列装置如图连接，D、F、X、Y 都是铂电极、C、E是铁电极。电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色。下列说法不正确的是(    )

A．电源B 极的名称是负极

B．甲装置中电解反应的总化学方程式是: CuSO₄+FeCu+FeSO₄

C．设电解质溶液过量，则同一时内C、D电极上参加反应的单质或生成的单质的物质的量之比是1:1

D．设甲池中溶液的体积在电解前后都是500 ml，当乙池所产生气体的体积为4.48 L（标准状况）时，甲池中所生成物质的物质的量浓度为0.2 mol/L

第Ⅱ卷

二、填空题（共5大题 ,52分）[来源:学科网ZXXK]

17．（8分）氮的重要化合物,如氨(NH₃)、肼(N₂H₄)、三氟化氮(NF₃)等在生产、生活中具有重要作用。

（1）利用NH₃的还原性可消除氮氧化物的污染,相关热化学方程式如下:

N₂(g)+O₂(g)=2NO(g) ΔH₁=+229.3 kJ·mol^-1

4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂O(g)ΔH₂=-906.5 kJ·mol^-1

4NH₃(g)+6NO(g)=5N₂(g)+6H₂O(g) ΔH₃

则ΔH₃ =          

（2）使用NaBH₄为诱导剂,可使Co²⁺与肼在碱性条件下发生反应,制得高纯度纳米钴,该过程产生的气体无毒，写出该反应的离子方程式                                         

（3）在微电子工业中，NF₃常用作氮化硅的蚀刻剂,工业上通过电解含NH₄F等的无水熔融物生产NF₃,其电解原理如图所示。

氮化硅的化学式为                

a电极为电解池的            (填“阴”或“阳”)极,

写出该电极的电极反应式                                              

18. （12分）信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了威胁。某研究性学习小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70% Cu、25% Al、4% Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：

（1） 第①步Cu与酸反应的离子方程式为                                     。

（2） 第②步加H₂O₂的作用是                                   。

（3） 该探究小组提出两种方案测定CuSO₄·5H₂O晶体的纯度。

方案一：

取a g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.1000 mol·L^－1Na₂S₂O₃标准溶液滴定(原理为I₂＋2S₂O₃^2-===2I^－＋S₄O₆^2-)，到达滴定终点时，消耗Na₂S₂O₃标准溶液20.00 mL。

① 滴定过程中可选用______  __作指示剂，

滴定终点的现象是____________                                             

② CuSO₄溶液与KI反应的离子方程式为                                              

方案二：

取a g试样配成100 mL溶液，每次取20.00mL，消除干扰离子后，用c mol·L^－1EDTA(H₂Y^2－)

标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液6 mL。滴定反应如下：Cu^2＋＋H₂Y^2－===CuY^2－＋2H^＋。

③ 写出计算CuSO₄·5H₂O质量分数的表达式w＝_________   __。

（4）请补充完整从滤渣2制备Al₂(SO₄)₃·18H₂O的实验方案：边搅拌边向滤渣2中加入氢氧化钠溶液至滤渣不再溶解，过滤，在滤液中                  至不再有沉淀析出，过滤、用水洗涤固体2-3次，将固体转移到烧杯中，用硫酸溶解，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、用水洗涤固体2-3次，在50℃下干燥，得到Al₂(SO₄)₃·18H₂O。(可选试剂有：硫酸溶液、氢氧化钠溶液、氨水、二氧化碳)

19.（10分）氢化钙（CaH₂）固体是一种储氢材料，是登山运动员常用的能源提供剂，某化学小组的同学在老师的指导下制备氢化钙。

【查阅资料】

Ⅰ、金属Ca的部分性质有：

① 常温或加热条件下Ca都能与氧气反应；；

② Ca常温遇水立即发生剧烈反应生成氢氧化钙和氢气，并放出大量的热；

③ Ca+H₂CaH₂（固体）

Ⅱ、固体CaH₂的部分性质有：

①常温：CaH₂+2H₂O＝Ca(OH)₂+2H₂↑；②CaH₂要密封保存。

【进行实验】

该小组同学设计的制取装置如图所示（固定装置略）．

回答下列问题：

（1）写出Ca常温遇水发生反应的化学方程式：                    。

（2）B、D中所盛试剂相同，该试剂为              （填名称）；D中该试剂的作用是                     。

（3）实验时先打开A中活塞，一段时间后，再点燃C中酒精灯，其目的是：                。

【实验反思】

该小组同学通过反思提出问题：上述制得的CaH₂是否纯净？

他们再次设计实验进行检验，实验步骤如下：

步骤1：检查装置气密性，装入足量的水和已称好质量为m g的CaH₂ 样品，按图所示连接仪器（固定装置略）。

步骤2：将Y形管倾斜，使A中的水全部进入B中，样品全部反应后，冷却至室温，读取量筒读数为V mL。

（4）若该实验条件下的气体摩尔体积为V_mL/mol，当V=              mL时（用m、V_m表示），表明制得的CaH₂样品是纯净的。[来源:Z_xx_k.Com]

20.（10分）中学化学中几种常见物质的转化关系如图所示（图中部分反应物或生成物及反应条件未列出）。

已知：A、B、C、D是单质，其余是化合物。其中B、D是常见金属。又知A在C中点燃有苍白色火焰，M既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液。请回答下列问题：

（1） W的电子式是____________；Y中含有的化学键类型为_______________                

（2）写出N的化学式__________；并任写一种N的主要用途_______________                 

（3）写出下列反应的离子方程式：

反应①                                                    

反应③                                                     

21.（12分）甲醇(CH₃OH)是一种重要的化工原料，也是一种比较理想的燃料。甲醇在各个领域有着广泛的应用。燃料电池是一种连续地将燃料和氧化剂的化学能直接转换成电能的化学电池。如图是一个化学过程的示意图。

(1)A(石墨)电极的名称是           ，

通入CH₃OH的电极的电极反应式是___________________                      _  。

(2)乙池中反应的化学方程式为________________________________________________。

(3)一段时间后，乙池中的pH值将______  _(填“增大”或“减小”)，若要将溶液恢复为原溶液的浓度，应加入______________         __。

(4)当电路中通过0.6mol电子时，丙池中产生的气体在标况下的体积为__________L，此时丙池中c(H⁺)为___________mol/L(忽略电解过程中溶液体积的变化)。

 

 

 

 

 

 

2017届高三联考化学试卷参考答案

一、选择题（每小题3分，共48分）

1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14	15	16
D	B	A[来源:学+科+网]	C	A	D	B	B	C	B	C	B	C	C	A	D

二、填空题（5大题，共52分）

17.(共8分)（1）-2053 kJ·mol^-1；(2分)（2）2Co²⁺+N₂H₄+4OH^-=2Co↓+N₂↑+4H₂O；(2分)

（3）Si₃N₄；(1分) 阳；(1分) NH₄⁺+3F^--6e^-=NF₃+4H⁺(2分)

 

18. (共12分)（1） Cu＋4H^＋＋2NO₃^-===Cu^2＋＋2NO₂↑＋2H₂O

(或3Cu＋8H^＋＋2NO₃^-===3Cu^2＋＋2NO↑＋4H₂O)(2分)

（2） 将Fe^2＋氧化成Fe^3＋(1分)

（3） ① 淀粉溶液(1分) 蓝色刚好褪去，且半分钟内不恢复蓝色(2分)

② 2Cu^2＋＋4I^－===2CuI↓＋I₂(2分)

③ 7.5c/a×100% (2分) ④ 通入二氧化碳(2分)

 

19. (共10分)（1）Ca+2H₂O＝Ca(OH)₂+H₂↑（2分）

（2）浓硫酸（2分）；防止空气中的水蒸汽进入C装置（2分）

（3）排除装置内的空气，防止钙与氧气反应（1分），也防止不纯的氢气加热时发生爆炸(1分）

（4）（2分）

20. (共10分) 1．（1） （2分）；离子键、共价键（2分）

（2）FeCl₃（1分）；可用作催化剂、净水剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等（1分）

（3）反应① 2Cl^-+2H₂O2OH^-+H₂↑+Cl₂↑（2分）；

反应③Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O═4Al（OH）₃↓（2分）

21. (共12分)阳极 （1分）   CH₃OH-6e^-+8OH^- +6H₂O （2分）       

(2)4AgNO₃+2H₂O4Ag+ O₂↑ + 4HNO₃  （2分）

(3)减小（1分）   Ag₂O或Ag₂CO₃   （2分）

(4)6.16（2分）  1.5 （2分）